（8分）化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向______________移動(dòng)，OH-的濃度_______，
NH4+的濃度_______。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_______移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是______________
______________。
（1）正反應(yīng)，減小，增大
（2）OH-、NH3、NH3.H2O
（3）逆反應(yīng)，無色有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在利用鎂條與醋酸的反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)，并以單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積來表示反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖（如圖所示）。

（1）在a、b、c、d四條曲線中，對(duì)應(yīng)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________，反應(yīng)最后產(chǎn)生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。
（2）在d曲線中，反應(yīng)一段時(shí)間以后，反應(yīng)速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象（x點(diǎn)附近）。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，向如圖所示帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

（1）若活塞可自由移動(dòng)，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為____     ____。
（2）若開始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”處，達(dá)到平衡后，容器中SO3 (g)占反應(yīng)混合物的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：
                 （用序號(hào)和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí)，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。
寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：
H2O（l） H2O（g）。我們也可以用平衡移動(dòng)原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動(dòng)。請(qǐng)回答下面兩個(gè)問題：
（1）減小壓強(qiáng)，平衡向      移動(dòng)。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點(diǎn)比平地上
      （填高或低）。高壓鍋中水的沸點(diǎn)比普通鍋中水的沸點(diǎn)      （填高或低）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

95℃時(shí)水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設(shè)二者混合后的體積為二者體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時(shí)間后，18O可能存在于（  ）。
A．生成的SO3中B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列幾個(gè)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向右移動(dòng)的是（  ）
A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
C．2NO2===N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
D．3O2===2O3 （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 和 B 的轉(zhuǎn)化率（發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）一樣
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.3 mol·L-1                             
其中正確的是
A．①③B．③④C．②③D．①④

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