【題目】酒廠用含豐富淀粉的農(nóng)產(chǎn)品做原料經(jīng)過發(fā)酵釀酒,回答下列問題:
(1)寫出主要反應的化學方程式:
第一步________________________________;
第二步________________________。
(2)某酒廠生產(chǎn)的啤酒長時間放置產(chǎn)生沉淀,造成產(chǎn)品滯銷,經(jīng)化驗可知沉淀物為蛋白質(zhì)。為解決這一問題,提出了兩種方案。
甲:在酒中加入少量蛋白酶;
乙:在酒中加入少量氨基酸氧化酶。
試評價這兩種方案:
①________方案合理,原因是_______________________;
②________方案不合理,原因是__________。
【答案】(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 甲 蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解,既消除沉淀,又保存營養(yǎng)成分 乙 氨基酸氧化酶不能使蛋白質(zhì)水解,不會消除沉淀
【解析】
(1)淀粉釀酒的過程,是先由淀粉水解為葡萄糖,再由葡萄糖分解為乙醇。
(2)沉淀為蛋白質(zhì),解決的方案既要使蛋白質(zhì)水解,又不能破壞其營養(yǎng)成分。
(1)第一步是淀粉水解為葡萄糖:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ;第二步是葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。
答案為: (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ; C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(2)甲方案在酒中加入少量蛋白酶,能使蛋白質(zhì)水解,既消除沉淀,又保存營養(yǎng)成分;
乙方案在酒中加入少量氨基酸氧化酶,蛋白質(zhì)不能水解,氨基酸氧化酶不能起作用。故甲方案合理,乙方案不合理。
答案為:甲;蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解,既消除沉淀,又保存營養(yǎng)成分;答案為:乙;氨基酸氧化酶不能使蛋白質(zhì)水解,不會消除沉淀
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料,被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下:
已知:①
②
回答下列問題:
(1)浸出過程中,產(chǎn)物中以形式存在,同時可觀察到黃色沉淀,浸出過程中的反應的離子方程式為________________。反應后期,有少量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________。
(2)濃縮結晶過程中是將浸出液靜置于冰水混合物中,從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為________。
(3)氧化過程中通常加入,發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(4)向固體中加入,發(fā)生反應的方程式為,計算該反應的平衡常數(shù)為________。
(5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對方鉛礦的浸出率的影響如圖,高于之后,浸出率基本不變,可能的原因是_____________。
(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法冶煉得到粗鉛,然后電解精煉,再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛,然后與硫酸反應制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比,濕化學法的優(yōu)點是________(任寫兩點)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反應 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA
B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為 2.2NA
C.常溫下 ,1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為 0.2NA
D.11.5 g乙醇分子中含有C- H鍵的數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實驗裝置如下;卮鹣铝袉栴}
(1)裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是_____.
(2)Y是_____(填字母).
A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.NaOH溶液
(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____.
(4)C中反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。
回答下列問題:
(1)過程Ⅰ對粉煤灰進行酸浸過濾后,濾渣的主要成分是_____。
(2)過程Ⅱ加入伯胺—煤油后,將浸取液進行分離的操作名稱是___;伯胺(R-NH2)能與Fe3+反應生成易溶于煤油的,該反應的離子方程式為____。
(3)過程Ⅲ,利用NaCl溶液進行“反萃取”發(fā)生了______變化(填“物理”或“化學”)。
(4)過程Ⅳ分兩步完成,先是過量的N2H4將水層2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH。其中第一步反應生成的含氮微粒的化學式為______。
(5)納米Fe2O3是一種多功能材料,常壓下用納米Fe2O3電化學法合成氨的裝置如圖所示,其中電解液為熔融NaOH—KOH,該裝置工作時可循環(huán)利用的物質(zhì)是___。實驗測得納米Fe2O3在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未變,其顆粒大小變?yōu)楹撩准墸瑒t說明納米Fe2O3在電極上發(fā)生的反應過程如下:__(用化學用語表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應。下列說法正確的是
A.室溫下,22.4LNO2中所含原子總數(shù)為
B.36g中含有鍵的總數(shù)為
C.標準狀況下,11.2LNO中所含電子總數(shù)為
D.上述反應中,生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物,以吸附等重金屬離子,聚合鐵簡稱PFS,化學式為。下列說法錯誤的是
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ·mol-1 | 717 | 762 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
A.PFS中鐵元素顯+3價
B.基態(tài)鐵原子的價電子排布式為
C.由溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程
D.由表可知再失去一個電子時,氣態(tài)比氣態(tài)難
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A.苯與溴水混合振蕩,二者發(fā)生加成反應,靜置后溴水層為無色
B.由苯的結構式可知,苯分子中含C=C鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.由苯的分子式C6H6可知,苯是不飽和烴,能與溴水發(fā)生加成反應
D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機物說法不正確的是
A.命名為2-乙基-1,3-二丁烯
B.沸點比較:乙二醇>乙醇>乙烷
C.含8個碳原子的有機物的分子中可能形成8個C—C單鍵
D. 屬于芳香烴且屬于苯的同系物
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