【題目】如圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（ ）

①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水小

③乙醇具有還原性

④乙醇是烴的含氧衍生物

⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)

A.②⑤B.②③C.①③D.①④

【答案】C

【解析】

①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；

②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；

③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸，K2Cr2C7被還原成藍(lán)綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；

④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測定原理無關(guān)；

對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.2g重水(D2O)中含有的中子數(shù)是0.1mol

B.0.1molF-中含有的電子數(shù)大于6.02×1023

C.1mol1H216O2中的中子數(shù)是1mol1H216O中的中子數(shù)的2倍

D.agS原子所含電子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列敘述正確的是

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個(gè)過氧鍵

B.若56 g Fe參加反應(yīng)，被還原的S2O82－大于NA個(gè)

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中(假設(shè)pH接近7)c(Fe3＋)為2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個(gè)電子

B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器、、中分別盛有試劑1、2、3，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

試劑1

試劑2

試劑3

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

濃鹽酸

飽和食鹽水

制備

B

濃硫酸

乙醇

溴水

驗(yàn)證乙烯能使溴水褪色

C

鹽酸

品紅試液

證明具有漂白性

D

稀硫酸

溶液

澄清石灰水

驗(yàn)證溶液中是否有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在105℃、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是

A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。

完成下列填空：

(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。

(2)寫出上述單體中相對分子質(zhì)量最小和相對分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)上述單體中相對分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是_______。

(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡式表述） 。

（5）與上述單體中相對分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物，且相對分子質(zhì)量多14的結(jié)構(gòu)有___種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①

②

③

則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)反應(yīng)：。在716K時(shí)，容積均為1L的A、B兩個(gè)密閉容器中，起始時(shí)A容器中充入1mol HI、B容器中充入、各0.5mol，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：

0

20

40

60

80

120

A容器

1

0.91

0.85

0.81

0.795

0.784

B容器

0

0.6

0.73

0.77

0.78

0.784

①120min時(shí)，可判斷A、B容器反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，理由是________________。716K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（只列計(jì)算式即可）。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，其中、為速率常數(shù)，則________________（以K和逆表示）。

③由A容器中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到和的關(guān)系可用如圖表示（為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。當(dāng)降低到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，和相對應(yīng)的點(diǎn)可能分別為____、______（填字母）。若向A容器中加入催化劑，則達(dá)到平衡時(shí)，相對應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），縱坐標(biāo)值________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)淀粉水解的情況,進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn),試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實(shí)驗(yàn)2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí),溶液不變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。

（1）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式: 。

（2）設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。

（3）實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是 。

（4）實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。

（5）下列結(jié)論合理的是 (填字母)。

a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進(jìn)行

b．欲檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘

c．欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應(yīng)先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱

d．若用唾液代替稀硫酸,則實(shí)驗(yàn)1可能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象

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