【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.2g重水(D2O)中含有的中子數(shù)是0.1mol

B.0.1molF-中含有的電子數(shù)大于6.02×1023

C.1mol1H216O2中的中子數(shù)是1mol1H216O中的中子數(shù)的2倍

D.agS原子所含電子數(shù)NA

【答案】C

【解析】

A.重水(D2O)的相對(duì)分子質(zhì)量為20,1分子重水中含10個(gè)中子，則2g重水(D2O)中含有的中子數(shù)=，故A錯(cuò)誤；

B.0.1molF-中含有的電子數(shù)，數(shù)目約為6.02×1023，故B錯(cuò)誤；

C.H中無中子，16O含有8個(gè)中子，則1mol1H216O2中的中子數(shù)是16mol，1mol1H216O中的中子數(shù)為8mol，前者是后者中子數(shù)的2倍，故C正確；

D.agS原子所含電子數(shù)，數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成�，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。

已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO

(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。

(2)A的名稱是_______________________________________________。

(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為________(填字母)。

A．同系物 B．同分異構(gòu)體

C．都屬于醇類 D．都屬于烴

(4)①～⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。

(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。

(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用，是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。如圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程(各過程需控制適宜條件)。

(1)上述流程中，為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_____。

(2)過程Ⅰ中，過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

(3)過程Ⅱ中加入過量鐵粉的目的是_____，該過程中用到的分離操作是_____。

(4)過程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中，Zn片是_____ (填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號(hào))。

①A為電池的正極

②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不確定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是

A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA

C．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化

D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為_____，廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是______ (寫離子方程式)。

（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是_____________。

（3）上述流程中，檢驗(yàn)“洗滌”是否完全的方法是________。

（4）氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X在元素周期表中位于___區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為_____，其中X原子的配位數(shù)為_____。

（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是__________。

（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為__。

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）__。

A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，同時(shí)生成3molC

C.相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA，同時(shí)消耗nmol的B

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

(4)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是___。

A.加催化劑

B.降低溫度

C.體積不變，充入A

D.體積不變，從容器中分離出A

(5)改變影響平衡的一個(gè)條件，5分鐘后又建立了新平衡，發(fā)現(xiàn)C占平衡混合氣的體積分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)物A的分解率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（ ）

①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水小

③乙醇具有還原性

④乙醇是烴的含氧衍生物

⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)

A.②⑤B.②③C.①③D.①④

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