Question

1．在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)．（已知：還原性：Fe²⁺＞Br^-）
（1）當(dāng)x≤$\frac{n}{2}$時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-時(shí)，x與n的關(guān)系為x≥$\frac{3}{2}$n．

Answer 1

分析 （1）還原性：Fe²⁺＞Br^-，x=$\frac{n}{2}$時(shí)，亞鐵離子恰好被氧化，則x≤$\frac{n}{2}$時(shí)，氯氣不足，只有亞鐵離子被氧化；
（2）由2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-可知，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化，以此來解答．

解答 解：（1）還原性：Fe²⁺＞Br^-，x=$\frac{n}{2}$時(shí)，由電子守恒可知亞鐵離子恰好被氧化，則x≤$\frac{n}{2}$時(shí)，氯氣不足，只有亞鐵離子被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）由2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-可知，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化，由電子守恒可知恰好完全被氧化時(shí)存在x×2=n+2n，則x與n的關(guān)系為x≥$\frac{3}{2}$n，
故答案為：x≥$\frac{3}{2}$n．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握還原性的強(qiáng)弱及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大．