Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol			平衡物質(zhì)的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列說法中正確的是

A.該反應正反應為放熱反應

B.容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

C.容器Ⅱ中，a＝0.55 mol

D.若容器Ⅰ為恒壓，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 若容器I、III的溫度都是500℃，則兩者是完全全等的等效平衡，容器III的溫度為600℃，升高溫度COCl2濃度降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應是放熱反應，故A正確；

B. I中平衡時得到△n(COCl2)=0.8mol，根據(jù)方程式知，參加反應的△n(CO)=△n(COCl2)=0.8mol，則5min內(nèi)υ(CO)==0.32molL1min1，故B錯誤；

C. I中達到平衡狀態(tài)時，n(CO)=n(Cl2)=1.0mol0.8mol=0.2mol，則平衡時c(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L，c(COCl2)= =1.6mol/L，化學平衡常數(shù)K=，溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，所以II中化學平衡常數(shù)K=10，

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，

初始（mol）1.0a0

變化（mol）0.50.50.5

平衡（mol）0.5(a0.5) 0.5

平衡時c(CO)=c(COCl2)==1mol/L，c(Cl2)= mol/L=2(a0.5)mol/L，化學平衡常數(shù)K==10，解得a=0.55，故C正確；

D.恒容容器 I中加入1.0molCO、1.0molCl2時，CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，若容器I為恒壓，相對于恒容容器，增大壓強平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯誤；

答案選AC。