【題目】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3，在其他條件不變時(shí)，改變下列條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響不正確的是（ ）

A.增大N2或H2的濃度，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大

C.減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均小

D.加入正催化劑，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間

【答案】A

【解析】

A．增大N2或H2的濃度，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位體積活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，故B正確；

C．減小壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)減小，有效碰撞幾率減小，正、逆反應(yīng)速率均小，故C正確；

D．加入正催化劑，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率較大幅度的加快，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響）。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則

A.x=

B.x的取值范圍是0＜x<11/32

C.A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化

D.若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c(NaOH)=7.0mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其他元素均不在同周期，W的M層電子數(shù)是K層的2.5倍，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，液態(tài)Y的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.非金屬性：Y>W

B.等物質(zhì)的量的W4與CH4共價(jià)鍵數(shù)目不同

C.X、Y的單質(zhì)在催化劑作用下化合的過(guò)程可以表示為：

D.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)生成Z3Y2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2，溶液pH減小

C.加入NaOH固體，減小D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶解氧（指溶解在水體中氧氣分子）是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)。為測(cè)定某水樣中溶解氧含量（ρ=）設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：水樣的采集與固定

用水樣瓶準(zhǔn)確量取100mL的待測(cè)水樣（不能留有氣泡），并用針筒向水樣下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL堿性KI溶液，蓋好瓶蓋，上下顛倒搖勻，此時(shí)生成Mn2+在堿性條件下被水中的氧氣氧化為MnOOH棕色沉淀，靜置至澄清。

步驟2：碘的游離

向水樣瓶中加入3.0mL濃硫酸，使I－在酸性條件下被MnOOH氧化為I2，同時(shí)MnOOH被還原Mn2+，待沉淀完全溶解后，將它們?nèi)哭D(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中。

步驟3：碘的滴定

向錐形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）

（1）MnOOH中Mn元素的化合價(jià)是___。

（2）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（3）若待測(cè)水樣中留有氣泡，則測(cè)定結(jié)果將___。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（4）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并寫出計(jì)算過(guò)程：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色

Br-的還原性強(qiáng)于Cl-

B

相同條件下,分別向20 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和20 mL 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過(guò)量),0.05 mol·L-1的KMnO4溶液紫色褪色的時(shí)間更短(生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響)

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響:濃度越大,反應(yīng)速率越快

C

向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,后藍(lán)色褪去

氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性

D

室溫下,用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HS結(jié)合H+的能力比S的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是____(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為____,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為____(填范圍)。

(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:____。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽(yáng)極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在___(填“陽(yáng)極”或“陰極”)生成,____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.，反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)的

B.，與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)在b→c時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快

C.，常溫下和的沉淀溶解平衡曲線，若時(shí)，兩者的相等

D.，常溫下的和溶液分別加水稀釋時(shí)的變化曲線，說(shuō)明兩者的電離平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7

C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案