2．下列哪位科學家根據(jù)a粒子散射實驗提出了原子結構的有核模型（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．玻爾

分析 根據(jù)原子結構模型的演變可知：
（1）19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；
（2）1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；
（3）1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型；
（4）1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型；
（5）奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型（幾率說）．

解答 解：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；
B．盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型，故B正確；
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結構模型，故C錯誤；
D．波爾提出了量子論，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累．

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12．為了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　�。�
A．加入苛性鈉溶液B．用水濕潤C．加少量鹽酸D．加干燥劑使用

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13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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10．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3

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17．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（　�。�
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是 C16H10N2O2
C．該物質是苯的同系物D．它含有碳碳雙鍵、羰基等官能團

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7．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第四周期第IIB族，屬于ds區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是sp3，屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．

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14．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol

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11．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
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12．為了測定含氰廢水中CN-的含量，某化學小組利用圖1裝置進行實驗．關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
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副反應為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置．
（2）反應過程中，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應結束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對上述實驗裝置進行合理改進，可通過直接測量裝置C反應前后的質量變化，測定廢水中CN-的含量．設計合理實驗方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時，CN-轉化為C2O42-和NH4+．
①氣體a的化學式為H2．
 ②陽極的電極反應式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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