7.鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用.
(1)指出鋅在周期表中的位置:第四周期第IIB族,屬于ds區(qū).
(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑.寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3
(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是sp3,屬于極性分子(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點,試在圖中用箭頭表示出[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵.

分析 (1)Zn的原子序數(shù)是30,在第四周期,ⅡB 族,周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū),根據(jù)鋅的外圍電子排布式分析;
(2)根據(jù)鋅的基態(tài)原子電子排布式判斷離子的電子排布式;葡萄糖中C有sp2、sp3兩種雜化方式;
(3)N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),據(jù)此分析解答;不同非金屬元素之間易形成極性鍵,正負電荷重心不重合的分子為極性分子;[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵是配位鍵.

解答 解:(1)Zn的原子序數(shù)是30,其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2,由電子排布式可知該元素為第四周期,第ⅡB族,Zn的外圍電子排布式為3d104s2,屬于ds區(qū),
故答案為:四;ⅡB;ds;
(2)Zn的原子序數(shù)是30,其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2,Zn2+基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ,葡萄糖里有兩種碳原子,葡萄糖是無羥基醛,所以,一種是以sp3雜化(接羥基的碳),一種是以sp2雜化(醛基里的碳),
故答案為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;sp2、sp3;
(3)NH3分子中心N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1,價層電子對數(shù)=3+1=4,故N原子采取sp3雜化,分子的立體構(gòu)型為三角錐形,正負電荷重心不重合的分子為極性分子,從整個分子來看,NH3分子電荷的分布是不均勻的,不對稱的,是極性分子,[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵是配位鍵,圖示為:,

故答案為:sp3;極性分子;

點評 本題考查元素位置、核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷晶體類型的判斷等知識點,題目難度中等,雜化類型的判斷、核外電子排布式的書寫是高考熱點,是學習重點.

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