分析 (1)Zn的原子序數(shù)是30,在第四周期,ⅡB 族,周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū),根據(jù)鋅的外圍電子排布式分析;
(2)根據(jù)鋅的基態(tài)原子電子排布式判斷離子的電子排布式;葡萄糖中C有sp2、sp3兩種雜化方式;
(3)N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),據(jù)此分析解答;不同非金屬元素之間易形成極性鍵,正負電荷重心不重合的分子為極性分子;[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵是配位鍵.
解答 解:(1)Zn的原子序數(shù)是30,其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2,由電子排布式可知該元素為第四周期,第ⅡB族,Zn的外圍電子排布式為3d104s2,屬于ds區(qū),
故答案為:四;ⅡB;ds;
(2)Zn的原子序數(shù)是30,其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s2,Zn2+基態(tài)電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ,葡萄糖里有兩種碳原子,葡萄糖是無羥基醛,所以,一種是以sp3雜化(接羥基的碳),一種是以sp2雜化(醛基里的碳),
故答案為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;sp2、sp3;
(3)NH3分子中心N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1,價層電子對數(shù)=3+1=4,故N原子采取sp3雜化,分子的立體構(gòu)型為三角錐形,正負電荷重心不重合的分子為極性分子,從整個分子來看,NH3分子電荷的分布是不均勻的,不對稱的,是極性分子,[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵是配位鍵,圖示為:,
故答案為:sp3;極性分子;.
點評 本題考查元素位置、核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷晶體類型的判斷等知識點,題目難度中等,雜化類型的判斷、核外電子排布式的書寫是高考熱點,是學習重點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 滴入石蕊試液顯藍色的溶液中:K+、Na+、HSO3-、ClO- | |
B. | 0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na+、H+、Cl-、I- | |
C. | 0.1mol/L的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3-、SO42- | |
D. | 無色透明的水溶液中:Mg2+、H+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
(1)鎂原子在二維空間的配位數(shù)為6 (2)位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面相切(填“相離”或“相切”或”相交”) | |
(3)銅原子在三維空間的配位數(shù)為12 (4)請用含R2、NA的數(shù)學式子表達金屬銅的密度:$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}•{{R}_{2}}^{3}}$g/cm3(根號帶在分子上) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 晶體熔點由低到高:CCl4<CBr4<CI4<CF4 | |
B. | 硬度由大到。航饎偸揪w硅>碳化硅 | |
C. | 熔點由高到低:Na>Mg>Al | |
D. | 晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒 | |
B. | 石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化 | |
C. | 陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等,都是硅酸鹽產(chǎn)品 | |
D. | 鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕 |
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