9．下列說法正確的是（　�。�
A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

分析 A、依據(jù)溶度積概念分析判斷；
B、溶度積常數(shù)隨溫度變化；
C、利用濃度積和溶度積常數(shù)比較判斷平衡進(jìn)行的方向；
D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小．

解答 解：A、溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度冪次方乘積，故A錯(cuò)誤；
B、溶度積常數(shù)是受溫度影響的常數(shù)，簡稱溶度積，故B錯(cuò)誤；
C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向進(jìn)行，Qc＜Ksp，向物質(zhì)溶解方向進(jìn)行，Qc=Ksp，沉淀溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小，所以溶度積常數(shù)隨溫度升高可逆增大或減小，如氫氧化鈣沉淀溶解平衡狀態(tài)，升溫平衡沉淀方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了沉淀溶解平衡影響因素分析判斷，溶度積常數(shù)的計(jì)算分析和影響因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫時(shí)，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項(xiàng)中增大的是（　�。�
A．c（Ag+）B．$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$C．c（Cl-）D．$\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)V升固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t分鐘時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=16，反應(yīng)速率V（H2）=$\frac{9}{Vt}$ mol•L-1•min-1．
（2）下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③．
①混合氣體的壓強(qiáng)不變         ②混合氣體的密度不變      ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2    ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NH3，同時(shí)生成N2，H2共2n mol
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=8mol，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2．（寫最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若向50.00mL0.009mol•L-1Ba（NO3）2溶液中加入50.00mL 0.010mol•L-1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba2+）=2.2×10-7 mol•L-1，pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　�。�
①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
②說明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)
③說明Cl-與Ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
④說明Cl-與Ag+的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底．
A．③④B．③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．12mL濃度為0.10mol•L-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A．+5B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL；
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈�  ⑦定容�、嗬鋮s�、釗u動
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0g 
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2
NaCN+HF═HCN+NaF    
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．K（HF）=7.2×10-4
B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)
D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-285.5 kJ•mol-1，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1

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