Question

18．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂
NaCN+HF═HCN+NaF    
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�

• A． K（HF）=7.2×10^-4
• B． K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C． 根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)
• D． K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

分析 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），據(jù)此分析解答．

解答 解：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．通過以上分析知，K（HF）最大為7.2×10^-4，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，K（HNO₂）處于中間狀態(tài)，為4.6×10^-4，故B錯誤；
C．根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出酸的強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），即根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)，故C正確；
D．通過以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的強弱及其電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強酸制取弱酸來分析解答，題目難度不大．