Question

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ•mol^-1
• B． 已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-285.5 kJ•mol^-1，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• C． 已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的稀溶液與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量小于57.3 kJ
• D． 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液）；
B、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，正逆反應(yīng)焓變數(shù)值相同，符合相反；
C、中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，注意NaOH固體溶解要放熱；
D、中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，注意弱電解質(zhì)的電離要吸熱．

解答 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液），而2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，是碳的不完全燃燒，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：可燃物必須為1mol，已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-285.5 kJ•mol^-1，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.5×2kJ•mol^-1 =-571.0kJ•mol^-1 ，故水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.0 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)镹aOH固體溶解要放熱，所以將含0.5 mol H₂SO₄的稀溶液與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時(shí)，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于57.4kJ/mol，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應(yīng)熱的計(jì)算，熱化學(xué)方程式的書寫，題目較簡(jiǎn)單．