15．氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖是供氨水式燃料電池工作原理：
（1）氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液．
（2）空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是CO2．（填化學(xué)式）
（3）氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成一種常見的無毒氣體和水，該負極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

分析 ①氨氣是堿性氣體；
②空氣中的CO2能和氨水反應(yīng)；
③氨氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，注意時堿性環(huán)境．

解答 解：①氨氣是堿性氣體，所以電解液最好選擇堿性的，故答案為：堿性；
②空氣中的CO2能和氨水反應(yīng)，所以，濾去的氣體是CO2，故答案為：CO2；
③氨氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，注意時堿性環(huán)境，所以，負極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

點評 本題以氨氣為載體考查原電池原理等知識點，明確原電池原理即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①所含分子數(shù)目之比為7：11       ②所含氧原子數(shù)目之比為11：14
③相同條件下體積之比為11：7     ④相同條件下密度值比為11：7．
A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是5種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

（D的核磁共振氫譜中只有一個峰）
請回答下列問題．
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框圖中．①是取代（填反應(yīng)類型，下同）反應(yīng)，②是消去反應(yīng)．
（3）化合物C是重要的工業(yè)原料，由B生成C1的化學(xué)方程式：（CH3）2CHCCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CCl（CH3）2+NaCl+H2O．
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但很容易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為

下列說法不正確的是（　　）
A．維生素C的分子式為C6H8O6B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑
C．滴定時應(yīng)緩慢并輕輕的振蕩錐形瓶D．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：
水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇．
（2）B與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭┿y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）A～D中是否有互為同系物關(guān)系的物質(zhì)（填“有”或“無”）有，鑒別D和E的試劑是FeCl3溶液或濃溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列相關(guān)的選項正確的是（　�。�
選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性
BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性
CHCl硅酸鈉溶液生成白色沉淀Cl的非金屬性比Si強
DXKI淀粉溶液溶液變藍X可能是Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化能力越強
B．Cl2既可以作氧化劑，又可作還原劑
C．Cu2+的氧化性比Fe2+強
D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將8gSO3投入水中制成250mL溶液，此溶液的溶質(zhì)是H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，取出50mL溶液，其中含有該溶質(zhì)1.96g，將取出的溶液加水稀釋至200mL，稀釋后該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．SO2的摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量
C．1mol SO2的質(zhì)量是64g/mol
D．5mol SO2中含分子數(shù)約為5×6.02×1023

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