Question

4．將8gSO₃投入水中制成250mL溶液，此溶液的溶質是H₂SO₄，其物質的量濃度為0.4mol/L，取出50mL溶液，其中含有該溶質1.96g，將取出的溶液加水稀釋至200mL，稀釋后該溶質的物質的量濃度為0.1mol/L．

Answer 1

分析 n（SO₃）=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，與水發(fā)生SO₃+H₂O=H₂SO₄，結合c=$\frac{n}{V}$計算濃度，以此解答該題．

解答 解：n（SO₃）=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，與水發(fā)生SO₃+H₂O=H₂SO₄，溶液的溶質是H₂SO₄，c（H₂SO₄）=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，
取出50mL溶液，其中含有該溶質的質量為0.4mol/L×0.05L×98g/mol=1.96g，
將取出的溶液加水稀釋至200mL，稀釋后該溶質的物質的量濃度為$\frac{0.4mol/L×0.05L}{0.2L}$=0.1mol/L，
故答案為：H₂SO₄；0.4mol/L；1.96；0.1mol/L．

點評 本題綜合考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．