在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液,反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是

A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.1 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

C.pH=1的溶液中,F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+不能大量共存

D.三氧化二鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為:Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列金屬中,通常采用熱還原法冶煉的是

A.NA B.Al C.Fe D.Ag

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆天津一中高三零月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:

(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為:CuSO 4 ·5H 2O(s)=CuSO 4 (s)+5H 2O(l) Δ H=+Q 1 kJ/mol

(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為:CuSO 4 (s)=Cu 2+(aq)+SO 4 2-(aq) Δ H =-Q 2 kJ·mol -1

(3)膽礬(CuSO 4 ·5H 2 O)溶于水時溶液溫度降低。則 Q 1 與 Q 2 的關(guān)系是( Q 1 、Q 2 為正數(shù))

A.Q 1 > Q 2 B.Q 1 = Q 2 C.Q 1 < Q 2 D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);?H1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);?H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白);?H3=+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是

A.?H1>?H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

總壓強為 3.0×107 Pa 時,N2、H2 混合氣體(體積之比為 1∶3)通入合成塔中,反應(yīng)達平衡時,壓強降為 2.5×107 Pa,則平衡時混合氣體中 NH3 的體積分數(shù)為

A.35% B.30% C.25% D.20%

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高一入學(xué)摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(Ⅰ)下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是 。

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

B.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)

C.用天平稱量20.5 g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質(zhì)量

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時俯視讀數(shù),所得溶液的濃度

(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品:

a鐵架臺(含鐵圈、鐵夾);

b錐形瓶;

c滴定管;

d燒杯(若干);

e玻璃棒;

f膠頭滴管;

g托盤天平(含砝碼);

h濾紙;

i量筒;

j漏斗;

k溫度計

現(xiàn)有下列試劑:

A.NaOH固體 B.碳酸鈉溶液

C.氯化鎂溶液 D.蒸餾水

試填空:

(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是 。

A.①是量筒,讀數(shù)為1.5 mL

B.②是量筒,讀數(shù)為2.50 mL

C.③是滴定管,讀數(shù)為2.50 mL

D.①是溫度計,讀數(shù)是1.50 ℃

(2)配制100 mL 0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液時,還缺少的儀器有 。

(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用到的試劑是選填序號),操作方法是 、 、洗滌。完成上述操作,上述儀器或用品用到的有從上述儀器或用品中選擇,填上相應(yīng)序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二9月檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

2011年5月,臺灣傳出“毒飲料事件”,一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”,食品塑化劑事件引起社會的高度關(guān)注。常用塑化劑的學(xué)名“領(lǐng)苯二甲酸二(2-乙基己)酯”,化學(xué)式為C24H38O4,它是一種無色透明的液體,有特殊氣味,不溶于水,溶于大多數(shù)有機溶劑,有毒。常用作各種塑料制品的工業(yè)添加劑,不可食用。可是黑心業(yè)者為了牟取暴利,竟然將其添加到多種飲料、果凍、果醬和方便面等食品中。若長期食用此類食品可能對生殖系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)造成傷害,大量攝入還可能致癌。

請分析上述信息,回答下列問題:

(1)寫出塑化劑的兩條物理性質(zhì) ;

(2)下列做法,可以使我們遠離塑化劑的是 ;

①少喝各種飲料,日常飲水以白開水為主

②經(jīng)常吃方便面、面包等速食食品以適應(yīng)我們快節(jié)奏的生活

③盡量少用塑料制品直接接觸熱的、含油脂的食物

④呼吁政府完善食品安全監(jiān)督檢驗機制,嚴懲不法黑心業(yè)者

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(16分)

(1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下:則該溶液的pH約為

c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,

②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2 ,寫出離子方程式:

(3)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為: xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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