(16分)FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(16分)

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的pH約為 。

c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,

②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2 ，寫出離子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在10ml 0．1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是

A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-） B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC） D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛

（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________

（2）三氧化二鋁是一種兩性氧化物，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

（3）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．鹽酸

（4）下圖表示將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系，最先與CO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

（5）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料。73．2 g該合金恰好溶解于1．4 L 5．0 mol·L-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是

A．加熱前后一樣多 B．加熱前消耗的多

C．加熱后消耗的多 D．當(dāng)Na2O2適量時才會一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應(yīng)；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）。回答下列問題：

（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反應(yīng)時要求鐵粉過量的理由是__________。

（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是_________。

（3）步驟②趁熱過濾的原因是__________。

（4）在空氣中加熱綠礬，固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖：

a曲線對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

c曲線對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．水；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．0.1 mol/L鹽酸；c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

C．0.1 mol/L醋酸；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1 mol/L氫氧化鈉；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH﹣═ NH3．H2O

C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+ + 3NH3．H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1

計算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為

A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1

C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：

①鋁土礦的主要成分是A12O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

②溶液中的Na2SiO3 與Na[Al（OH）4]），能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na2SiO3+2 Na[Al（OH）4]＝Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）寫出向鋁土礦中加入足量氧氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

（2）濾渣A的主要成分為_________；濾渣A的用途是（只寫一種）_________________。

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