9．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．2 mol•L-1

分析 硫酸根離子的物質(zhì)的量=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1.5mol，金屬陽離子物質(zhì)的量=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，則金屬陽離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比=1mol：1.5mol=2：3，根據(jù)電荷守恒知，金屬陽離子帶3個單位正電荷，則硫酸鹽的物質(zhì)的量為金屬陽離子的一半，則硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：硫酸根離子的物質(zhì)的量=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1.5mol，金屬陽離子物質(zhì)的量=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，則金屬陽離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比=1mol：1.5mol=2：3，根據(jù)電荷守恒知，金屬陽離子帶3個單位正電荷，則硫酸鹽的物質(zhì)的量為金屬陽離子的一半，則硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，則硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，正確判斷陽離子物質(zhì)的量與硫酸鹽的物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組對課本中影響反應(yīng)速率因素的實驗進行了以下研究，請回答相關(guān)問題．
該小組通過分析Fe3+催化H2O2分解的實驗并結(jié)合元素周期律的知識，推測同為第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有類似的催化作用，他們通過查閱資料得知以下信息：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）Fe3+催化H2O2分解的原理分兩步，第二步反應(yīng)離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反應(yīng)離子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①H2O2的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中鐵元素的化合價為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同溫度下催化分解H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線，由圖中信息可知微波水熱（填方法名稱）制得到的催化劑活性較低，Co2+、Ni2+中催化劑效果更好的是Co2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表：
實驗
編號		T/K催化劑的
用量/g		KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		實驗?zāi)康?/TD>
 ① 298 0.5 0.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響
 ②   
 ③   
④   
（2）某同學(xué)對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）
 KMnO4酸性溶液的濃度/mol．L-1 溶液褪色所需時間t/min
 第1次 第2次 第3次
 0.01 14 13 11
 0.001 6 7 7
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積的變化）．
（3）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？否．若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2OH
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；簡單離子半徑：B離子小于C離子（填“大于”或“小于”）．
（3）D原子的外圍電子排布式為3s23p5．
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
ABCDE
①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C		①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為		①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯		①相對分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成		①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是乙醇（填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體   ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)   ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為取代（酯化）反應(yīng)；其化學(xué)方程式為：CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O含有3NA個原子
B．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
C．標準狀況下，22.4 L氯水含有NA個Cl2分子
D．2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．H2的摩爾質(zhì)量是2 gB．1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/molD．2 g H2含1 mol H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A為某飽和一元羧酸，8.8g該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標準狀況），則A的分子式為C4H8O2．

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同步練習(xí)冊答案