18．下列說法正確的是（　�。�
A．H2的摩爾質(zhì)量是2 gB．1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/molD．2 g H2含1 mol H

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g，據(jù)此分析．

解答 解：A、氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故A錯誤；
B、質(zhì)量的單位為g，故1mol水的質(zhì)量為18g，故B錯誤；
C、氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C正確；
D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2molH原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和單位以及物質(zhì)的量的計算，難度不大，應注意區(qū)分摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的單位．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗稱“海波”，又名“大蘇打”，在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強的還原性和配位能力．它是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．
（1）某實驗室模擬工業(yè)硫化堿制取（2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2）硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖（c）：a的裝置名稱蒸餾燒瓶，裝置C的作用吸收反應生成的CO2和多余的SO2，防止污染空氣
（2）工業(yè)上還可以用亞硫酸鈉法（亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應）制得，裝置如圖（a）所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示．
①Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
②Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因為氯水中含有Cl-．
③常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：
a．Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；      b．I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．做饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質(zhì)是（　　）
A．NaOHB．NaClC．CaOD．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應不能一一區(qū)別的一組是（　�。�
A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH
C．AgNO3 NaCl    KCl    CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應的橫線上．
品名濃縮菠蘿汁
配料水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等．
其中屬于著色劑的有檸檬黃、日落黃，屬于調(diào)味劑的有檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精、蔗糖，屬于防腐劑的有山梨酸鉀，富含維生素的有濃縮菠蘿汁、維生素C．
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如表：
性質(zhì)亞硝酸鈉氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性微熱時分解為NO和NO2微熱時不分解
2．熔點271℃801℃
3．室溫時的溶解度約80g約35g
請根據(jù)表中信息設計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為NaNO2，否則為NaCl；或用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl；或取兩支試管，各加入5mL水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時，溶解量大的為亞硝酸鈉，溶解量小的為氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關系描述錯誤的是（　　）
A．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
B．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
C．c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
D．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）＜c（K+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D能與B形成的化合物DB2中，D與B的質(zhì)量比為1：1；E原子的M能層上有4個未成對電子．請完成下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）DB2分子的空間構(gòu)型為V型；DB3分子中D原子的雜化類型為sp2．
（3）C的氫化物晶體中，含有的作用力方式有共價鍵、范德華力、氫鍵．
（4）A、C可形成一種熔點比金剛石還高的化合物，已知該化合物中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且只含σ 鍵，該化合物的化學式為C3N4．
（5）E是日常生活中的常見金屬．
①E基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
②E晶體中原子的堆積方式是體心立方堆積，晶胞中E原子的配位數(shù)為8；實驗測得E晶體的密度為ρg/cm3，設 E的相對原子質(zhì)量為M，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將PH=1的鹽酸平均分成2份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比約為（　�。�
A．9：2B．10：1C．11：1D．12：1

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