【題目】M 是某香料的有效成分,其分子中含 3 個六元環(huán)。M 的一種合成路線如下:
已知:①A 分子中所有原子可能共平面;②D 的核磁共振氫譜上有6個峰;③H 和 I 互為同系物。 請回答下列問題:
(1)A 的名稱是____________;E 中所含官能團名稱是___________。
(2)B→C 的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出 H 和 I 反應(yīng)生成 M 的化學(xué)方程式:___________。
(4)T是 H 的同分異構(gòu)體,同時具備下列條件的T有___________種(不考慮立體異構(gòu)),其中,苯環(huán)上一溴代物只有 2 種的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。
(5)A 酸()在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程,以 2—丁烯和乙烯為原料合成乳酸,設(shè)計合成路線:_____________________(無機試劑任選)。
【答案】苯乙烯 羥基 取代反應(yīng) + →+2H2O 13
【解析】
由流程圖可知,A應(yīng)為,A與CH2=CH(CH3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成(B),B與Cl2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(C),C與HCl加成生成 (D),D在堿性條件下水解生成 (E),E氧化生成 (I)。A與HClO反應(yīng)生成(F),F氧化生成(G),G在堿性條件下水解生成(H),H與I反應(yīng)生成 (M)。
(1)A 為,名稱是苯乙烯;E為,所含官能團名稱是羥基,答案為:苯乙烯;羥基;
(2)由以上分析知,B→C 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),答案為:取代反應(yīng);
(3) (H)和 (I)反應(yīng)生成 (M)的化學(xué)方程式:+ →+2Hspan>2O,答案為:+ →+2H2O;
(4) 同時具備“①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)”的同分異構(gòu)體,則它們分子中應(yīng)含有-OH(酚)和-OOCH,從而得出同分異構(gòu)體有:含有分別位于鄰、間、對位置的兩個取代基-OH、-CH2OOCH,共3種;含有-OH、-OOCH、-CH3三個取代基的異構(gòu)體共10種,所以符合條件的同分異構(gòu)體共13種。其中,苯環(huán)上一溴代物只有 2 種異構(gòu)體,應(yīng)含有處于對位的兩個取代基,其結(jié)構(gòu)簡式為,答案為:13;;
(5) 2—丁烯和乙烯發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CH2=CHCH3,與HClO反應(yīng)可生成,再將其氧化可得,水解即得乳酸,合成路線為:,答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵
B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種
D. 分子丁是不可能合成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用,它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________,C中官能團的名稱為 ______________。
(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。
(3)E極易水解生成兩種酸,寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(4)H的分子式為 __________________。
(5)I是相對分子質(zhì)量比有機物 D 大 14 的同系物, 寫出I 符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機物
(6)設(shè)計由,和丙烯制備的合成路線______________(無機試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B. 加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變減小
C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國第二化工設(shè)計院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物 NO 進行無害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和 H2O 通過),下列相關(guān)判斷正確的是
A.電極Ⅰ為陰極,電極反應(yīng)式為 2H2O+2e- =2OH- +H2↑
B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動
C.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g
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【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6molL-1min-1
B.反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到達平衡時n(CO2)<0.60mol
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【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答:
(1)C單質(zhì)的電子式_____,F(xiàn)元素原子的電子排布式_____,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____;
(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是_____;
(3)化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____,固體時屬于_____晶體。
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【題目】TiO2和TiCl4均為重要的化工原料,已知:
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol
請回答下列問題:
(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。
(2)t℃時,向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2,發(fā)生反應(yīng)I,4min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。
①反應(yīng)0~4min末的平均速率v(Cl2)=_,該溫度下K=_(用分數(shù)表示),O2的平衡轉(zhuǎn)化率=__。
②下列措施,既能加快正反應(yīng)速率,又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。
A.縮小容器的體積
B.加入催化劑
C.分離出部分TiO2
D.增加O2的濃度
E.減低溫度
F.以上方法均不可以
③t℃時,向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)I,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a%)與起始的物質(zhì)的量之比(TiCl4/O2)的關(guān)系如圖1所示:能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為___(填“L1”或“L2”),M點的坐標為___(用整數(shù)或分數(shù)表示)。
(3)CO是有毒氣體,測定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為___;為減少對環(huán)境造成的影響,用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要成分是___(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅和鋅相鄰,銅和鋅的幾種狀態(tài):①銅:[Ar]3d10;②銅:[Ar]3d104s1③銅:[Ar]3d104p1④鋅:[Ar]3d104s1⑤鋅:[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為 ___(填字母)。
a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②
畫出基態(tài)銅原子的價電子排布圖____。
(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。
(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c 等均大于0):
F-F鍵能為 ___kJmol-1,CuF2(s)的晶格能為 ___kJmol-1。
(4)銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。M中C原子的雜化類型有 ___種,M的熔沸點比N的高,原因是 ___。
(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,銅、磷原子最近距離為
①銅與銅原子最近距離為____nm。
②磷青銅晶體密度為___ gcm-3(用代數(shù)式表示)。
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