【題目】M 是某香料的有效成分,其分子中含 3 個六元環(huán)。M 的一種合成路線如下:

已知:①A 分子中所有原子可能共平面;②D 的核磁共振氫譜上有6個峰;③H I 互為同系物。 請回答下列問題:

(1)A 的名稱是____________;E 中所含官能團名稱是___________。

(2)B→C 的反應(yīng)類型是____________。

(3)寫出 H I 反應(yīng)生成 M 的化學(xué)方程式:___________。

(4)T H 的同分異構(gòu)體,同時具備下列條件的T___________(不考慮立體異構(gòu)),其中,苯環(huán)上一溴代物只有 2 種的結(jié)構(gòu)簡式為____________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

(5)A ()在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程,以 2—丁烯和乙烯為原料合成乳酸,設(shè)計合成路線:_____________________(無機試劑任選)。

【答案】苯乙烯 羥基 取代反應(yīng) + +2H2O 13

【解析】

由流程圖可知,A應(yīng)為,ACH2=CH(CH3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成(B),BCl2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(C)CHCl加成生成 (D),D在堿性條件下水解生成 (E),E氧化生成 (I)。AHClO反應(yīng)生成(F),F氧化生成(G)G在堿性條件下水解生成(H),HI反應(yīng)生成 (M)。

(1)A ,名稱是苯乙烯;E,所含官能團名稱是羥基,答案為:苯乙烯;羥基;

(2)由以上分析知,B→C 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),答案為:取代反應(yīng);

(3) (H) (I)反應(yīng)生成 (M)的化學(xué)方程式:+ +2Hspan>2O,答案為:+ +2H2O;

(4) 同時具備“①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)”的同分異構(gòu)體,則它們分子中應(yīng)含有-OH()和-OOCH,從而得出同分異構(gòu)體有:含有分別位于鄰、間、對位置的兩個取代基-OH、-CH2OOCH,共3種;含有-OH、-OOCH、-CH3三個取代基的異構(gòu)體共10種,所以符合條件的同分異構(gòu)體共13種。其中,苯環(huán)上一溴代物只有 2 種異構(gòu)體,應(yīng)含有處于對位的兩個取代基,其結(jié)構(gòu)簡式為,答案為:13;;

(5) 2—丁烯和乙烯發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CH2=CHCH3,與HClO反應(yīng)可生成,再將其氧化可得,水解即得乳酸,合成路線為:,答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用,它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________,C中官能團的名稱為 ______________

(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。

(3)E極易水解生成兩種酸,寫出ENaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(4)H的分子式為 __________________。

(5)I是相對分子質(zhì)量比有機物 D14 的同系物, 寫出I 符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機物

(6)設(shè)計由,和丙烯制備的合成路線______________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑能使該反應(yīng)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)1mol H-Cl鍵所能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國第二化工設(shè)計院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物 NO 進行無害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+ H2O 通過),下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極Ⅰ為陰極,電極反應(yīng)式為 2H2O+2e- =2OH- +H2

B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動

C.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-

D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4s)和COg),發(fā)生反應(yīng):MgSO4s+COgMgOs+CO2g+SO2g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/min

nMgSO4/mol

nCO/mol

nCO2/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)在02min內(nèi)的平均速率為vSO2=0.6molL-1min-1

B.反應(yīng)在24min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO41.00molCO,到達平衡時nCO2)<0.60mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。BD可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答:

(1)C單質(zhì)的電子式_____,F(xiàn)元素原子的電子排布式_____,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____;

(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是_____;

(3)化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____,固體時屬于_____晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2TiCl4均為重要的化工原料,已知:

.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol

.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol

請回答下列問題:

1TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)ΔH=___kJ/mol。

2t℃時,向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl42molO2,發(fā)生反應(yīng)I4min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。

①反應(yīng)0~4min末的平均速率v(Cl2)=_,該溫度下K=_(用分數(shù)表示),O2的平衡轉(zhuǎn)化率=__

②下列措施,既能加快正反應(yīng)速率,又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。

A.縮小容器的體積

B.加入催化劑

C.分離出部分TiO2

D.增加O2的濃度

E.減低溫度

F.以上方法均不可以

③t℃時,向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)I,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a%)與起始的物質(zhì)的量之比(TiCl4/O2)的關(guān)系如圖1所示:能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為___(“L1“L2”),M點的坐標為___(用整數(shù)或分數(shù)表示)。

3CO是有毒氣體,測定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為___;為減少對環(huán)境造成的影響,用COH2可以制備甲醇(CH3OH),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)銅和鋅相鄰,銅和鋅的幾種狀態(tài):①銅:[Ar]3d10;②銅:[Ar]3d104s1③銅:[Ar]3d104p1④鋅:[Ar]3d104s1⑤鋅:[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為 ___(填字母)。

a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②

畫出基態(tài)銅原子的價電子排布圖____。

(2)Cu2+NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+2NH32H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。

(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c 等均大于0):

F-F鍵能為 ___kJmol-1,CuF2(s)的晶格能為 ___kJmol-1。

(4)銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。MC原子的雜化類型有 ___種,M的熔沸點比N的高,原因是 ___。

(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,銅、磷原子最近距離為

①銅與銅原子最近距離為____nm

②磷青銅晶體密度為___ gcm-3(用代數(shù)式表示)。

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