【題目】中國第二化工設(shè)計(jì)院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+ H2O 通過),下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極Ⅰ為陰極,電極反應(yīng)式為 2H2O+2e- =2OH- +H2

B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動

C.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-

D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g

【答案】C

【解析】

在電極Ⅰ,HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng),則該電極作電解池的陰極,電極Ⅱ?yàn)殡娊獬氐年枠O,在電極H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2H+

A.電極為電解池的陰極,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+ = S2O42-+2H2OA不正確;

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極向電極作定向移動,B不正確;

C.從箭頭的指向,可確定吸收塔中S2O42-NO反應(yīng),生成HSO3-N2,發(fā)生反應(yīng)為 2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-,C正確;

D.每處理1molNO,陰極2HSO3-→ S2O42-,質(zhì)量增加34g,陽極H2O→O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,D不正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),在低壓合成甲醇反應(yīng)()中,氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:

1分子中原子的雜化形式分別為____________________。

2)在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>____,原因是_____。

3)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,中的化學(xué)鍵除了鍵外,還存在__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為 Fe 3++e- =Fe2+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為 Cr3++e- =Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)和環(huán)保事業(yè)中屬于明星物質(zhì)”。回答下列問題:

(1)氨氣是農(nóng)業(yè)肥料和化工生產(chǎn)的重要原料,其電子式為____。

(2)疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學(xué)分析、汽車制造等行業(yè)有著廣泛的用途,但該物質(zhì)極易爆炸,且有副毒。可用NaClO溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行處理,生成一種無污染的氣體單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(3)“固氮是農(nóng)業(yè)科學(xué)家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下,N2與水反應(yīng)可生成NH3

已知:

(i)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol;

(ii)H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

(4)目前人工固氮最成功的應(yīng)用就是工業(yè)合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。1.00molN23.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)

圖甲是測得X、Y 的濃度隨時(shí)間變化的曲線.其中Y _____(寫化學(xué)式),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N2) =_________。

在不同溫度和壓強(qiáng)下,平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙則壓強(qiáng)p1_____p2(“>”“<”“=”不確定”,下同),B、D 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KB____KD,B 點(diǎn)N2 的轉(zhuǎn)化率=_________(保留3位有效數(shù)字)。

(5)“綠水青山就是金山銀山”,利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:

負(fù)極反應(yīng)式為__________,當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NO2被處理時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1) LiFePO4Fe的化合價(jià)是_______________________。

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進(jìn)行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

(4)TiO2+易水解則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化利用的是TiO2+的水解過程,需要對溶液加熱,加熱的目的是________________________________。

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M 是某香料的有效成分,其分子中含 3 個(gè)六元環(huán)。M 的一種合成路線如下:

已知:①A 分子中所有原子可能共平面;②D 的核磁共振氫譜上有6個(gè)峰;③H I 互為同系物。 請回答下列問題:

(1)A 的名稱是____________;E 中所含官能團(tuán)名稱是___________。

(2)B→C 的反應(yīng)類型是____________。

(3)寫出 H I 反應(yīng)生成 M 的化學(xué)方程式:___________。

(4)T H 的同分異構(gòu)體,同時(shí)具備下列條件的T___________(不考慮立體異構(gòu)),其中,苯環(huán)上一溴代物只有 2 種的結(jié)構(gòu)簡式為____________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

(5)A ()在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程,以 2—丁烯和乙烯為原料合成乳酸,設(shè)計(jì)合成路線:_____________________(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為Tl~T5的密閉容器中,反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù))。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0,且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí),向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動

D. 500℃時(shí),向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價(jià)之和為8。下列說法正確的是(

A.原子半徑:W>Z

B.常溫下,X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對應(yīng)下列敘述的微粒MN,肯定屬于同主族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是(

A.原子核外電子排布式:M1s22s2,N1s2

B.結(jié)構(gòu)示意圖:M,N

C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子,N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子

D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對電子,N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對電子

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同步練習(xí)冊答案