【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是( 。
A.反應在0~2min內的平均速率為v(SO2)=0.6molL-1min-1
B.反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化
C.若升高溫度,反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應為放熱反應
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到達平衡時n(CO2)<0.60mol
【答案】B
【解析】
A.由表中數(shù)據(jù),可知2min內,△n(CO)=2mol0.8mol=1.2mol,由方程式可知△n(SO2)=△n(CO)=1.2mol,則v(SO2)==0.3mol/(L.min),故A錯誤;
B.2min時消耗CO為1.2mol,由方程式可知△n(CO2)=△n(CO)=1.2mol,4min時CO2為1.2mol,說明2min、4min處于平衡狀態(tài),故反應在24min內容器內氣體的密度沒有變化,故B正確;
C.平衡時c(SO2)=c(CO2)==0.6mol/L,c(CO)== 0.4mol/L,則平衡常數(shù)K==0.9,若升高溫度,反應的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,大于原溫度下平衡常數(shù)K=0.9,說明升高溫度平衡正向移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故正反應為吸熱反應,故C錯誤;
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,等效為在原平衡基礎上體積增大一倍,減小壓強,平衡正向移動,CO轉化率大于原平衡,則到達平衡時n(CO2)>0.60mol,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】臭氧()在催化下能將煙氣中的、分別氧化為和,,也可在其他條件下被還原為。
(1)中心原子軌道的雜化類型為__________;的空間構型為__________(用文字描述)。
(2)與分子互為等電子體的一種陰離子為__________(填化學式)。
(3)分子中鍵與鍵的數(shù)目比 __________。
(4)與反應生成的中,以原子與形成配位鍵。請在結構示意圖的相應位置補填缺少的配體_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業(yè)生產乙酸乙酯的方法很多,如圖:
下列說法正確的是
A. 反應①、②均是取代反應
B. 反應③、④的原子利用率均為100%
C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是
A. 溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L
B. 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D. 與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M 是某香料的有效成分,其分子中含 3 個六元環(huán)。M 的一種合成路線如下:
已知:①A 分子中所有原子可能共平面;②D 的核磁共振氫譜上有6個峰;③H 和 I 互為同系物。 請回答下列問題:
(1)A 的名稱是____________;E 中所含官能團名稱是___________。
(2)B→C 的反應類型是____________。
(3)寫出 H 和 I 反應生成 M 的化學方程式:___________。
(4)T是 H 的同分異構體,同時具備下列條件的T有___________種(不考慮立體異構),其中,苯環(huán)上一溴代物只有 2 種的結構簡式為____________。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。
(5)A 酸()在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程,以 2—丁烯和乙烯為原料合成乳酸,設計合成路線:_____________________(無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年 11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取 H2O2 的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2H++HO2-,Ka=2.4×10-12。下列說錯誤的是( )
A.X膜為陽離子交換膜
B.每生成 1mol H2O2外電路通過4mol e-
C.催化劑可加快單位時間內反應中電子的轉移數(shù)目
D.b極上的電極反應為:O2+ H2O + 2e- = HO2 + OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法。如圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題:
(1)甲裝置中盛放的藥品是______。
(2)將4.6g 有機物A進行實驗,測得生成5.4gH2O和8.8gCO2,則該物質中各元素的原子個數(shù)比是______。
(3)經測定,有機物A的1H核磁共振譜如圖,則A的結構簡式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性,受熱易分解,可作漂白劑、食品消毒劑等。
Ⅰ.亞氯酸鈉的制備
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)提高“反應1”反應速率的措施有__________________(答出一條即可)。母液中溶質的主要成分是___________(填化學式)。
(2)每有1mol SO2參加反應,理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。
(3) “反應2”的化學方程式為_____________________________________。
(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是____________________。
(5)“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是____________________。
Ⅱ.亞氯酸鈉的應用
(6)用亞氯酸鈉作水處理劑,水中可能殘留少量亞氯酸鈉,可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽,硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外,還可以起到的作用是____________。
(7)實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。寫出上述反應的離子方程式為____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是、、、、五種短周期元素的某些性質:
元素 | A | B | C | D | E |
最低負化合價 | |||||
電負性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
下列判斷正確的是( )
A.、、的簡單氫化物的穩(wěn)定性:
C.元素與元素不可能形成化合物
D.與元素同周期的第一電離能最小的元素的單質能與發(fā)生置換反應
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