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【題目】依據(jù)要求填空：

(1)羥基的電子式________________。

(2)含氧官能團的名稱是________________。

(3)順2丁烯的結構簡式為________________。

(4)有機物按系統(tǒng)命名法命名為_________________________。

(5) 的分子式為______________________。

(6)用系統(tǒng)命名法命名：____________________________。

【答案】 羧基 2,2,5―三甲基庚烷 C4H9ClO2 3,4,4―三甲基―1―戊炔

【解析】

(1)羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對；

(2) 中官能團的名稱是羧基；

(3) 順2丁烯的結構簡式為: ;

(4) 中主鏈上有7個碳原子，2號位上有兩個甲基，5號位上有一個甲基；

(5) 中有4個碳原子，9個氫原子，1個氯原子，2個氧原子：C4H9ClO2；

(6) 主鏈上有5個碳原子，從碳碳三鍵開始編號，3號位上有一個甲基，4號位上有兩個甲基。

(1)羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為：；

(2) 中官能團的名稱是：羧基；

(3) 順2丁烯的結構簡式為: ;

(4) 中主鏈上有7個碳原子，2號位上有兩個甲基，5號位上有一個甲基，則系統(tǒng)命名為：2,2,5―三甲基庚烷；

(5) 中有4個碳原子，9個氫原子，1個氯原子，2個氧原子，該有機物的分子式為：C4H9ClO2；

(6) 主鏈上有5個碳原子，從碳碳三鍵開始編號，3號位上有一個甲基，4號位上有兩個甲基，系統(tǒng)命名法命名為：3,4,4―三甲基―1―戊炔。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B.0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大

C.常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變

D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：質子膜燃料電池工作原理如圖。下列說法不正確的是

A.電池工作時，電流從電極b經過負載流向電極a

B.電極a上發(fā)生的電極反應式為

C.電路中通過4mol電子時，4mol經質子膜進入正極區(qū)

D.當反應生成64時，電池內部釋放632kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式，下列推斷正確的是( )

A.②中所含官能團種類比③中多

B.①、④互為同系物

C.①、②、③、④均能使溴水褪色

D.等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

(1)B裝置中濃H2SO4的作用是____________________

(2)裝置D中所盛固體可以是__________（用對應符號填空）

a.生石灰 b. CaCl2 c. CuSO4 d. 堿石灰

(3)C中燃燒管中CuO的作用是_____________________________；

(4)F中干燥管中堿石灰的作用是___________________________；

(5)當C中有機物完全反應后還要繼續(xù)通一段時間的氧氣目的是____________；

(6)若準確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，E管質量增加1.32g,D管質量增加0.54 g，經測定該有機物的質譜圖中最大質荷比為60.0，該有機物的分子式為_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，回答下列問題：

(1)下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)。

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產金剛石

②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥

④在玻璃生產過程中加入K、Pb生產其有特殊用途的光學玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過程中轉移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應，也不考慮生鐵中的雜質，則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質元素，其中除去硫的化學方程式為 ______。

(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______，物質W的化學式為 ______ ；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時損失率為0.1%，粗鋁凈化時的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。

(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應式為 ______，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的“陰極”反應式為 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應2SO2＋O22SO3，假設反應過程中溫度恒定，當反應進行到4 min時，測得SO2為0.4 mol，若反應進行到2 min時，密閉容器中SO2的物質的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用。

I．若堿性鋅錳干電池的總反應為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ，則該電池的正極反應式為：_________________________________

II．回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。

(1)① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名稱都是___________，② 灼燒濾渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是___________（答l點即可）。

(3)部分難溶的電解質溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：

用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)?/span>Fe3+，加堿調節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調節(jié)pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。

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