【題目】一定溫度下，在的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )

A.后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C.在t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.反應(yīng)前內(nèi)，以Z表示的平均反應(yīng)速率為

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v(正)=v(逆)≠0，故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)，故B錯(cuò)誤；

C．在t1時(shí)刻之后，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，t1時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)== 0.079moL/(Ls)，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____B極的Fe發(fā)生_____腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______；根據(jù)此時(shí)的裝置，判斷下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))

a. 溶液中Na＋向A極移動(dòng)

b. 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

c. 反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

d. 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

（2）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的_____極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為_____。

②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）的名稱是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。

（3）核磁共振儀處理，氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。

（4）水的熔沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的都高，原因是______。

（5）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則A的實(shí)驗(yàn)式是___，用質(zhì)譜儀測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為____，A的分子式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解

B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)

D.溶液中陽(yáng)離子向極移動(dòng)，且極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。

下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 ( )

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 該物質(zhì)的分子式為C23H38O7

C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)，能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：

已知：FeS2（S的化合價(jià)為-1）難溶于水。

（1）①中加入的酸為___，濾渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

（3）檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法：取適量溶液2，___。

（4）通過(guò)③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問(wèn)題。

合成氨工業(yè)結(jié)束了人類依靠天然氮肥的歷史，解決了人類的糧食問(wèn)題。近一百年來(lái)，工業(yè)上一直采用在高溫、高壓、催化劑的條件下將氮?dú)夂蜌錃廪D(zhuǎn)化為氨氣，這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應(yīng)，科學(xué)家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。中科大研究團(tuán)隊(duì)研制了“釕單原子催化劑”合成氨，應(yīng)用該催化劑通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。

陰極表面電極反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示。

該項(xiàng)研究工作開辟了單原子催化劑在電化學(xué)合成氨反應(yīng)中的新途徑，使得溫和條件下合成氨成為可能。

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

（1）合成氨工業(yè)對(duì)解決人類的糧食問(wèn)題發(fā)揮了重要作用。___

（2）傳統(tǒng)方法合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。___

（3）傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___

（4）“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___

（5）圖1中，水在陽(yáng)極失去電子生成氧氣。___

（6）圖2中，步驟②所示反應(yīng)的方程式為有N+H+NH。___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí)，銀電極增重________g。

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