【題目】(1)某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:
①若開始時開關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為____B極的Fe發(fā)生_____腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)
②若開始時開關(guān)K與b連接,則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______;根據(jù)此時的裝置,判斷下列說法正確的是_____(填序號)
a. 溶液中Na+向A極移動
b. 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)
c. 反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
d. 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
(2)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:
①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_____極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式為_____。
②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-,且電解池的電極均為惰性電極,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。
【答案】O2+2H2O+4e-=4OH- 吸氧 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ b 正 FePO4+e-+Li+=LiFePO4 0.168L
【解析】
(1)①若開始時開關(guān)K與a連接,構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極、石墨為正極;
②若開始時開關(guān)K與b連接,構(gòu)成電解池,石墨作陽極;
(2)①根據(jù)圖示,放電時FePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4;
②根據(jù)離子的放電順序,陽極電極反應(yīng)依次為:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(1)①若開始時開關(guān)K與a連接,構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極、石墨為正極,電解質(zhì)為中性,屬于Fe的吸氧腐蝕,正極是氧氣得電子生成氫氧根離子,正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-;
②若開始時開關(guān)K與b連接,構(gòu)成電解池,石墨作陽極,陽極氯離子失電子生成氯氣、陰極氫離子得電子生成氫氣,則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;a. 原電池中陽離子移向陰極,所以溶液中Na+向B極移動,故a錯誤;
b. A是陽極,生成氯氣,所以從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán),故b正確;
c. 電解飽和食鹽水放出氫氣和氯氣,所以反應(yīng)一段時間后加適量氯化氫可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度,故c錯誤;
d.溶液中通過離子移動導(dǎo)電,溶液中沒有電子移動,故d錯誤。
(2)①根據(jù)圖示,放電時FePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,所以FePO4是負(fù)極,電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4;
②0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl,陽極電極反應(yīng)依次為:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-時,生成氯氣0.005mol,轉(zhuǎn)移0.001mol電子,利用電子守恒生成氧氣0.0025mol,所以陽極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】激素類藥物己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是
A.己烯雌酚是芳香烴
B.1mol己烯雌酚可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO2和12 molH2O
D.己烯雌酚苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不包括立體異構(gòu))
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明溶液中:K+、MnO4-、Cl-、H+
B.的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、ClO-
C.含Na2SO3的溶液中:K+、H+、Cl-、NO3-
D.pH=12的無色溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.在NA個P4分子中含有4NA個共價鍵
B.在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si—O鍵
C.1mol Na2O2中,含有的陰離子數(shù)為2NA
D.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生氫氣,請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因__________。
(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)_______,若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是________。
Ⅱ.鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。
已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11
(1)①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:
a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液,
其pH由大到小的順序是_______________(填序號)。
(2)某溫度下,將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序為_________。
(3)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,則在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液pH=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示.下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是
A. 與金屬鈉反應(yīng)時,鍵①斷裂
B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時,鍵①、③斷裂
C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時,鍵②③斷裂
D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時,鍵①斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:
(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________;
(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學(xué)式),所含化學(xué)鍵類型為_____________,它與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(3) C單質(zhì)的電子式為____________________。
(4) B和D相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是________________(選填字母序號)。
a.常溫下,B的單質(zhì)呈固態(tài),D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于B的氫化物
c.B與D形成的化合物中,B呈正價 d.D的氫化物的沸點(diǎn)高于B的氫化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )
A.后,該反應(yīng)停止進(jìn)行
B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
C.在t1時刻,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.反應(yīng)前內(nèi),以Z表示的平均反應(yīng)速率為
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【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CO2時,其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是
A.“吸入”CO2時,鈉箔為負(fù)極
B.“吸入”CO2時的正極反應(yīng):4Na++3CO2-4e-=2Na2CO3+C
C.“呼出”CO2時,Na+向多壁碳納米管電極移動
D.每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol
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