用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA

　 B． 含有6.02×1023個H原子的H2在標準狀況下的體積約為22.4L

　 C． 40g NaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1

　 D． 標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA


考點： 阿伏加德羅常數(shù)．

專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析： A．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子；

B．含有6.02×1023個H原子的H2的物質(zhì)的量為0.5mol；

C．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；

D．標準狀況下，所得狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；

B．6.02×1023個H原子的物質(zhì)的量為1mol，需要0.5mol氫氣，標況下0.5mol氫氣的體積為11.2L，故B錯誤；

C．40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選A．

點評： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下水的狀態(tài)不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意所得溶液的體積不是1L．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�

　

A．

CaO

B．

SiO2

C．

H2O

D．

Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有　　種元素，　　種核素，　　  種分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（）

    A． 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉

    B． 用萃取的方法分離汽油和煤油

    C． 用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

    D． 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.6g Na投入到95.6g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

　 A． 小于4.6% B． 等于8.0% C． 小于8.0% D． 大于8.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為　　．

38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，則ACl2的摩爾質(zhì)量是　　；A的相對原子質(zhì)量是　　；ACl2的化學式是　．

（3）新制備的氯水顯　　色，說明氯水中有　　（填分子式）分子存在．

（4）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有　　生成，說明氯水中有　　（填離子符號）存在，反應(yīng)的化學方程式為　　氯水光照后顏色變淺，并放出　　氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫時將pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水（若混合體積變化忽略不計），則下列有關(guān)所得混合液說法正確的是（）

    A． 混合后溶液pH=7

    B． 所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    C． 所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/L

    D． 混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷(　　)

①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③a>b④a<b

A．①③       B．①④        C．②③         D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

C．熱化學方程式中化學計量系數(shù)可表示分子個數(shù)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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