100mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物質(zhì)的量濃度是 ，含Al3+物質(zhì)的量 mol，從其中取10ml，Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度是 ，再將這10ml溶液稀釋成100ml,物質(zhì)的量濃度又為 。Al3+與SO42－物質(zhì)的量濃度之比是 。

2mol/L，0．2mol，1mol/L，0．1mol/L，2:3．

【解析】

試題分析：鋁離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，含有的鋁離子的物質(zhì)的量為2mol/L×0．1L=0．2mol，從其中取出一部分，物質(zhì)的量濃度不變，是1mol/L，將溶液稀釋后濃度為1mol/L×0．01L÷0．1L=0．1mol/L，鋁離子和硫酸根的濃度比等于2:3．

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高一上學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

選項(xiàng)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

泥水

食鹽

氨水

B

苛性鉀

碘酒

醋酸

干冰

C

石油

石灰石

磷酸

水

D

蘇打

天然氣

二氧化硫

酒精

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（1）（10分）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是______（填序號(hào)），在人體中不能直接被消化吸收的是 （填序號(hào)），蛋白質(zhì)水解后最終生成 （填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

由水解液分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)后的現(xiàn)象，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是 （填序號(hào)）。

A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解

C．淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

為了改善食品色、香、味，我們?cè)谑澄镏屑尤肽承┦称诽砑觿�。下列食品添加劑的使用不合理的�?/p>

A．在烹飪食物時(shí)，加入適量食鹽

B．在飲料制作中，為了更美觀，常加入大量的天然色素

C．在烹飪魚類食物時(shí)，加入適量食醋

D．為了補(bǔ)充營養(yǎng)物質(zhì)，食品中加入少量維生素

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）_____________________________________

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合___________________________________________

（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合_____________________________

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能 進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式正確的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在________左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。

（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

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