12.已知A、B、C、D、E五種前20號的主族元素,且原子序數(shù)依次增大.A、C同主族,可形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3兩種分子,E是構(gòu)成人體骨骼的最重要元素;請回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族;
(2)A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N,具有強氧化性的化合物M的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-O-H;化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中,具有較高的沸點,其原因是水分子之間含氫鍵.
(3)A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物,其水溶液呈強酸性的是NaHSO4    (填化學(xué)式);B和E形成的化合物P能和水作用,且產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體,化合物P的電子式為:和水反應(yīng)的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑;
(4)D的單質(zhì)黏在試管壁上時通常可用C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的熱溶液來清洗,寫出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O.

分析 A、B、C、D、E五種前20號的主族元素,且原子序數(shù)依次增大.B、D 同主族,且能形成DB2和DB3兩種化合物,可推知B為O元素、D為S元素;A、C同主族,可形成離子化合物CA,則A為H元素,結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na,E是構(gòu)成人體骨骼的最重要元素,則E為Ca,以此來解答.

解答 解:A、B、C、D、E五種前20號的主族元素,且原子序數(shù)依次增大.B、D 同主族,且能形成DB2和DB3兩種化合物,可推知B為O元素、D為S元素;A、C同主族,可形成離子化合物CA,則A為H元素,結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na,E是構(gòu)成人體骨骼的最重要元素,則E為Ca,
(1)元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族,故答案為:第四周期ⅡA族;
(2)A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N,具有強氧化性的化合物M為H2O2,其結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-O-H;化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中,具有較高的沸點,其原因是水分子之間含氫鍵,
故答案為:H-O-O-H;水分子之間含氫鍵;
(3)A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物,其水溶液呈強酸性的是NaHSO4;B和E形成的化合物P能和水作用,且產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體,化合物CaO2的電子式為,和水反應(yīng)的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑,
故答案為:NaHSO4;2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑;
(4)D的單質(zhì)黏在試管壁上時通?捎肅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的熱溶液來清洗,該反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O,
故答案為:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握原子的位置、結(jié)構(gòu)、元素化合物推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物質(zhì)的量為0.2mol
D.常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含 氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:


已知:
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體,易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
(1)10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為3mol/L.
(2)在ClO2發(fā)生器中當1gSO2完全轉(zhuǎn)化時,放出akJ熱量,寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3(aq)+SO2(g)=Na2SO4(aq)+2ClO2(g)△H=-64akJ/mol
(3)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O.吸收塔的溫度不能超過40℃,其目的是防止H2O2分解.
(4)從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì),要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結(jié)晶.
(5)工業(yè)處理含NaClO2廢水時,先向廢水中加入適量NaOH,用惰性電極電解該廢水,同時制得NaClO3,寫出ClO2-在陽極放電時的電極反應(yīng)方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O.
(6)已知SO2和Ar的混合氣體中,SO2的百分含量為5.6a%,當bL(標況下)該混合氣體參加反應(yīng)時,理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為0.5ab g(結(jié)果必須化簡).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸,若實驗儀器有:
A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒        F.膠頭滴管       G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為5.4mL.
(2)實驗時選用的儀器有(填序號)C、E、F、G、H.
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)B、C、D.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,稱量后放入燒杯中溶解,立即注入容量瓶中
D.將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D.定容時俯視溶液的液凹面偏大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是( 。
A.0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B.標準狀況下,5.6L水中含有的分子數(shù)為0.25NA
C.20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D.標準狀況下,22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素的這種核素可表示為( 。
A.${\;}_{118}^{175}$XB.${\;}_{175}^{118}$XC.${\;}_{118}^{293}$XD.${\;}_{293}^{118}$X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2,6-二甲基-4-乙基辛烷     
②1,3,5-三甲苯      
③2-甲基-1-戊烯
④分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式.
⑤戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A、B、C 構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).回答下列問題
(1)A→B 過程中的△H>(填“<”或“>”)0.
(2)加入催化劑不能(“能”或“不能”)改變反應(yīng)的焓變.
(3)整個反應(yīng)中△H=E1-E3-E4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( 。
A.原子最外層電子數(shù)的周期性變化
B.原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化
C.元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案