2.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(  )
A.原子最外層電子數(shù)的周期性變化
B.原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化
C.元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化

分析 原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),則原子結(jié)構(gòu)的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化,以此來解答.

解答 解:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子最外層電子數(shù)的周期性變化,而原子半徑、元素化合物、金屬性和非金屬性均為元素的性質(zhì),為原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果,
故選A.

點評 本題考查元素周期律和周期表,為高頻考點,把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素性質(zhì)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

12.已知A、B、C、D、E五種前20號的主族元素,且原子序數(shù)依次增大.A、C同主族,可形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3兩種分子,E是構(gòu)成人體骨骼的最重要元素;請回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族;
(2)A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N,具有強氧化性的化合物M的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-O-H;化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中,具有較高的沸點,其原因是水分子之間含氫鍵.
(3)A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物,其水溶液呈強酸性的是NaHSO4    (填化學(xué)式);B和E形成的化合物P能和水作用,且產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體,化合物P的電子式為:和水反應(yīng)的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑;
(4)D的單質(zhì)黏在試管壁上時通?捎肅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的熱溶液來清洗,寫出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.中學(xué)化學(xué)實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色.而要精確測定溶液的pH,需用pH計.pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH.已知100℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向左移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是A(填字母).
A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaClC.加熱水至100℃D.在水中加入KOH
(2)現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯淡黃色色,溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”);若用PH計測定,則pH<7(填“>”“=”或“<”).
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH>7(填>,<,=),離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.對于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng),下列說法中正確的是( 。
A.不可能是分解反應(yīng)B.一定是置換反應(yīng)
C.可能是化合反應(yīng)D.一定不是復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列配制的溶液濃度偏高的是( 。
A.配制鹽酸溶液,用量筒取鹽酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸溶液定容時,仰視容量瓶
C.稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時,砝碼錯放左盤
D.配制NaOH溶液時,溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是(  )
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
④1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO43溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA
A.②⑥B.①②④⑥C.③⑤⑥D.①②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.對于易燃、易爆、有毒等化學(xué)物質(zhì),往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽.下面所列物質(zhì),貼錯了包裝標(biāo)簽的是( 。
A.濃硫酸----A圖標(biāo)B.酒精----B圖標(biāo)
C.汽油----C圖標(biāo)D.放射性物品----D圖標(biāo)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個1.0L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=a kJ/mol,在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為33.3%.
①上述反應(yīng)中的a<0.(填“>”、“<”或“=”)
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡,此時N2的轉(zhuǎn)化率為50%.
③在T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.593.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.括號中的物質(zhì)是雜質(zhì),在橫線上寫出除去這些雜質(zhì)的試劑,并寫出發(fā)生的離子方程式
(1)MgO(Al2O3):試劑NaOH離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(2)FeCl3(FeCl2):試劑氯氣離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(3)NaHCO3(Na2CO3):試劑足量二氧化碳離子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

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