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4.書寫下列物質的結構簡式
①2,6-二甲基-4-乙基辛烷     
②1,3,5-三甲苯      
③2-甲基-1-戊烯
④分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結構簡式.
⑤戊烷(C5H12)的某種同分異構體只有一種一氯代物,試書寫它的結構簡式.

分析 ①根據烷烴的命名原則寫出該有機物的結構簡式;
②苯的同系物的命名:“苯的同系物命名是以苯作母體”,我們再結合烷烴命名的“近、簡”原則,不難發(fā)現,當苯環(huán)上連有多個不同的烷基時,烷基名稱的排列應從簡單到復雜,環(huán)上編號從簡單取代基開始;
③含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小;
④苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫原子;
⑤先利用減鏈法書寫同分異構體,然后根據一氯取代物的種類等于氫原子的種類寫出結構簡式.

解答 解:①2,6-二甲基-4-乙基辛烷,主鏈為辛烷,在2、6號C各含有1個甲基,在4號C含有1個乙基,該有機物結構簡式為:,
故答案為:;
②1,3,5-三甲苯中苯環(huán)連接3個甲基且均處于間位位置,其結構簡式為,
故答案為:
③依據系統(tǒng)命名方法,結合名稱寫出結構簡式,2-甲基-1-戊烯的結構簡式是:CH2=C(CH3)CH2CH2CH3,
故答案為:CH2=C(CH3)CH2CH2CH3;
④苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫原子,則2個碳原子不可能是形成1個乙基,只能是2個甲基,且處于對角位置,其結構簡式為;
故答案為:;
⑤所有的碳原子在一條鏈上:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
拿下1個碳原子作為支鏈:;
拿下2個碳原子作為支鏈:;
其中一種結構它的一氯代物只有一種結構,即只有一種氫原子,即為,即C(CH3)4,
故答案為:C(CH3)4

點評 本題考查有機物的命名、有機物結構等,難度中等,注意掌握有機物的命名原則,注意書寫規(guī)范.

練習冊系列答案
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15.已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0).下列說法正確的是( 。
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B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應,放出熱量小于Q kJ
C.增大壓強或升高溫度,該反應過程都能放出更多的熱量
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12.已知A、B、C、D、E五種前20號的主族元素,且原子序數依次增大.A、C同主族,可形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3兩種分子,E是構成人體骨骼的最重要元素;請回答下列問題:
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(3)A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物,其水溶液呈強酸性的是NaHSO4    (填化學式);B和E形成的化合物P能和水作用,且產生使帶火星木條復燃的氣體,化合物P的電子式為:和水反應的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑;
(4)D的單質黏在試管壁上時通?捎肅的最高價氧化物對應的水化物的熱溶液來清洗,寫出該反應的離子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O.

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19.用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,4g H2含有的分子數為 2NA
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9.有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( 。
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D.物質的量濃度相同時,Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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16.以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如圖1:

(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是提高鈷等元素的利用率.
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O.
已知:鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]•3H2O.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍色沉淀生成,則Fe2+已全部被氧化.(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
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(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO32•3Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,靜置使濾液流出.重復操作2~3次.
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖2所示.向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是防止因溫度降低,CoCl2晶體析出.
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13.中學化學實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍色.而要精確測定溶液的pH,需用pH計.pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH.已知100℃時,水的離子積常數Kw=1×10-12
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現欲使平衡向左移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是A(填字母).
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(2)現欲測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯淡黃色色,溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”);若用PH計測定,則pH<7(填“>”“=”或“<”).
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH>7(填>,<,=),離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.對于易燃、易爆、有毒等化學物質,往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽.下面所列物質,貼錯了包裝標簽的是( 。
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