【題目】下列說法正確的是( )
A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3- )
B.25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡OH-正向移動,n(OH-)降低
C.取c(H+)=0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL,分別加入0.3 g鋅粉,醋酸生成的氫氣比鹽酸多
D.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大
【答案】D
【解析】
A.NaNO3是強電解質(zhì),和稀鹽酸混合后,Na+、NO3-離子也不與H+、 Cl-結合,在這個混合溶液中都是以離子形態(tài)存在,所以Na+、NO3-的濃度是相同的,故A選項錯誤。
B.25℃時向水中加入少量固體CH3COONa,醋酸根離子結合水電離的氫離子,水的電離平衡向著正向移動,n(OH-)增加,故B選項錯誤。
C.取c(H+)=0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL,則H+的物質(zhì)的量為0.001mol,0.3g鋅粉的物質(zhì)的量為0.0046mol,故鹽酸與醋酸均足量,生成的氫氣的體積只與鋅粉的物質(zhì)的量有關,故C選項錯誤。
D.0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,則,故得出加少量燒堿溶液后消耗氫離子,故 值增大,故D選項正確。
故答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C. 陰極的電極反應式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應:2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,當?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化,下列關系式正確的是( )
A.Ka=B.V=C.Ka=D.Ka=
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【題目】25℃時,Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適CuO
C. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1
D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液
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【題目】在200℃時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應:I2(g)+H2(g)2HI(g)。
(1)反應剛開始時,由于c(H2)=______,c(I2)=______,而c(HI)=________,所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學反應速率v正________,而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v正與v逆________時,此可逆反應就達到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
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【題目】下列敘述與圖象對應符合的是( )
A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動
B. P2>P1,T1>T2
C. 該圖象表示的方程式為:2A===B+3C
D. 對于反應2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
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【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( 。
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 原溶液中一定含 |
B | 向盛有溶液的試管中加入的溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 的溶液具有強氧化性 |
C | 向溶液中通入適量氣體 | 出現(xiàn)白色膠狀沉淀 | 碳的非金屬性強于硅的 |
D | 用一束強光照射淀粉溶液 | 產(chǎn)生光亮的“通路” | 淀粉發(fā)生水解生成了膠體 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應為:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
B. a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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