3．一溴代烴A（C4H9Br）經(jīng)水解后再氧化可得到有機物B，A 的一種同分異構(gòu)體經(jīng)水解得到有機物C，B 和C 可發(fā)生酯化反應生成酯D，則D的同分異構(gòu)體最多有（　�。┓N．
A．3B．6C．8D．12

分析 一溴代烴A（C4H9Br）經(jīng)水解后再氧化可得到有機物B，A 的一種同分異構(gòu)體經(jīng)水解得到有機物C，B 和C 可發(fā)生酯化反應生成酯D，則分子式為C4H9COOH，C為醇，分子式為C5H11OH，A中溴原子連接的碳原子上含有2個H原子，分析-C4H9的異構(gòu)種類，據(jù)此解答．

解答 解：一溴代烴A（C5H11Br）經(jīng)水解后再氧化得到有機物B，A的一種同分異構(gòu)體經(jīng)水解得到有機物C，B和C可發(fā)生酯化反應生成酯D，則B為羧酸，分子式為C4H9COOH，C為醇，分子式為C5H11OH，A中溴原子連接的碳原子上含有2個H原子．-C4H9的異構(gòu)情況：①-CH2CH2CH2CH3；②-CH2CH（CH3）2；③-CH（CH3）-CH2-CH3；④-C（CH3）3；說明A有2種可能結(jié)構(gòu)；A任意取一種，其同分異構(gòu)體有3種，說明D有2×3=6種可能結(jié)構(gòu)；
故選B．

點評 本題考查有機物推斷，涉及同分異構(gòu)體、鹵代烴及醇、羧酸、酯的性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2溶于水顯酸性
B．CO2通入水玻璃中可得到硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2在常溫下不與任何物質(zhì)反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收a kJ的能量，下列說法正確的是（　　）
①石墨不如金剛石穩(wěn)定
②金剛石不如石墨穩(wěn)定
③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
④石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是氧化還原反應．
A．①②B．②③C．①④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鎳合金在工業(yè)上有著非常廣泛的應用，試根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2．
（2）鎳可與NH3、CN-、CO等多種微粒形成配合物．CO與N2相對分子質(zhì)量相等，但CO的熔點比N2熔點高，請解釋原因：N2是非極性分子，CO是極性分子，分子間作用力增大．NH3中H-N-H鍵角比NH4+中H-N-H鍵角�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，其原因是氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力小．
（3）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）m，CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比1：2；該化合物的熔點是173℃，熔融狀態(tài)不導電，則該化合物屬于分子晶體．
（4）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，SO42-中S原子的雜化方式為sp3雜化．
（5）已知鑭鎳合金是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則鑭鎳合金中鑭原子與鎳原子的原子個數(shù)比為1：5．儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則儲氫后晶體的密度可表示為$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3．（儲氫后晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個距離最近的La原子之間的距離均為acm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羧基鎳的晶體類型為分子晶體．
②CO2、H20和NH3反應生成（NH4）CO3，根據(jù)電子對互斥理論知CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點最高的是H2O（填化學式）．
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子的核外P電子總數(shù)比S電子總數(shù)少1；B原子核外電子有9個不同的運動狀態(tài)；C是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子；D2+原子核外所有d軌道中的電子半充滿；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）D2+元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d5．
（2）比較A、B和氧三種元素的第一電離能有小到大的順序為O＜N＜F（填元素符號）．
（3）A2B2分子中A原子的雜化類型為sp2雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1．
（4）已知氧和E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學式：

甲為CuO；
乙為Cu2O．
高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu2O中Cu+的各軌道均為全滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定．
（5）B與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C離子的配位數(shù)為8，若該晶體的密度為ag•cm-3，則該品胞的體積是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm3（寫出表達式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{4}$，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為sp3，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是水分子之間形成氫鍵，導致沸點升高．A2D由液態(tài)形成晶體時密度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減�。ㄓ梦淖謹⑹觯�
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為Cu2O（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a、NA的符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．Cl2B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機是否酒后駕車．反應的方程式為：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反應的氧化劑是（　�。�
A．H2SO4B．CrO3C．Cr2（SO4）3D．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案