焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反應(yīng)。

（1）反應(yīng)I的總化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入的氣體是 ，反應(yīng)I產(chǎn)生的NH4Cl可用作________。

（2）灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若灼燒時(shí)生成SO21.12×l06 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子 mol。

（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為 。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是 ，在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S205中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為 ，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑 。（填編號(hào)）。

①澄清石灰水 ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉 ④酸性高錳酸鉀 ⑤稀硫酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是

A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：

（1）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示___________________。

（2）若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1，試配平下列方程式：__FeSO4+__K2O2→__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑

（3）各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為 mol；

②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。

（4）向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示

①當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時(shí)，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)= 。

②當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時(shí)，離子方程式可表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是

A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期第八次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：

I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從_______口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖C裝置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。

（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O

C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定______________不成立(填序號(hào))

（2）【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。

（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含_______。

（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學(xué)高三上學(xué)期10月月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對(duì)值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是（ ）

A． 簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R

C． W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)

D． R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋（CH3COOH）的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中

定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品) (mL)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗) (mL)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

（5）指出他的計(jì)算的不合理之處：__________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝_____g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、FE2＋、Cl－、SO42－

B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－

C．C（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、NA＋、CH3COO－、Br－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NA＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO—→Cu2O+O2，試從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因：________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為________________。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為____，B與N之間形成 鍵。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為 。

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