Question

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是

 

；b c過程中改變的條件可能是

 

； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
（2）400℃、10L容器中加入1molSO₂、1molO₂達(dá)平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為ω．若起始時(shí)加入0.5molSO₂，要使平衡時(shí)SO₂體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO₃以及

 

mol O₂．
若改變起始加入量，分別為a mol SO₂；bmolO₂；c molSO₃，達(dá)平衡時(shí)SO₂體積分?jǐn)?shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)；
（2）根據(jù)恒溫恒容，對(duì)于2SO₂+O₂?2SO₃+Q，轉(zhuǎn)化到一邊一模一樣才等效進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，
故答案為：升高溫度；減小SO₃濃度；；
（2）要使平衡時(shí)SO₂體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則兩平衡等效，恒溫恒容，對(duì)于2SO₂+O₂?2SO₃+Q，轉(zhuǎn)化到一邊一模一樣才等效，
所以   2SO₂+O₂?2SO₃+Q
狀態(tài)1：1     1   0
狀態(tài)2：0.5   x   0.5
等效于  1  x+0.25  0     所以x+0.25=1，則x=0.75mol，
狀態(tài)3：a    b     c    
等效于 a+c   b+

c

2

   0    所以a+c=1 b+

c

2

=1，解得2b-a=1
故答案為：0.75mol；2b-a=1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問題以及等效平衡的應(yīng)用問題，題目難度不大，注意把握曲線的變化趨勢(shì)以及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和等效平衡的條件．