下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（　�。�
A、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
B、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
C、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3
D、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：A、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)隨溫度變化；
B、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量；
C、多元弱酸分布電離，第一步為主；
D、電離平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；
解答： 解：A、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)隨溫度變化，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）相同，故A錯(cuò)誤；
B、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱，故B正確；
C、多元弱酸分布電離，第一步為主，K1＞＞K2＞＞K3，故C錯(cuò)誤；
D、電離平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用和影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為（
a
11.2
）NA
C、60 g SiO2晶體中含有2NA個(gè)Si-O鍵
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
（2）400℃、10L容器中加入1molSO2、1molO2達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為ω．若起始時(shí)加入0.5molSO2，要使平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω還需加入0.5molSO3以及
 
mol O2．
若改變起始加入量，分別為a mol SO2；bmolO2；c molSO3，達(dá)平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為ω，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)AlCl3HClO4H3PO4HClO
弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4Ca（OH）2
非電解質(zhì)酒精溶液NH3H2OSO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B、在河流入海處易形成沙洲
C、“尿毒癥”患者做血液透析治療
D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A、用過濾的方法分離Fe（OH）3膠體和HCl溶液
B、用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
C、分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D、從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）
A、x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（ NH4+）＞c（Al3+）
B、x=15時(shí)，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
C、x=20時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
D、x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（ g）+H2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì) 的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如表：
時(shí)間/minCO（g） H2O CO2 H2（g）
00.200 0.3000  0
20.238 0.2380.062 0.062 
3 C1 C2 C1 C1
4 C1 C2 C1 C1
已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO（g）的濃度等于生成 CO2 （g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2 （g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0 （填“＜”“=”或“＞”）．
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K 值
 
（填“增大”“減 小”或“不變”），工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過量H2O（g）的作用是
 
．
（4）上表中C2為
 
mol?L-1，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A、鹽酸多B、醋酸多
C、二者相同D、無法比較

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