12．在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測(cè)得沉淀物和所得溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：3或2：7．

分析 在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測(cè)得沉淀物和所得溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁元素可能為AlCl3或NaAlO2，可分別發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式討論計(jì)算．

解答 解：在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測(cè)得沉淀物和所得溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁元素可能為AlCl3或NaAlO2，
令氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，
若溶液中含鋁元素以Al3+形式存在，NaOH完全反應(yīng)，則：
Al3++3OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
則原來AlCl3的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol：3mol=2：3，
若溶液中含鋁元素以AlO2-形式存在，則：
Al3++3OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
1mol 4mol 1mol
則原來AlCl3的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol+4mol=7mol，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol：7mol=2：7，
故答案為：2：3或2：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷溶液中Al元素存在形式是關(guān)鍵，再結(jié)合方程式計(jì)算，同學(xué)往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導(dǎo)致答案不全．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分離混合物的方法中不正確的是（　�。�
A．從酒精和水的混合物中分離出酒精--蒸餾
B．使渾濁的食鹽水變澄清--過濾
C．從碘水中分離出碘--分液
D．把硝酸鉀和氯化鉀從溶液中分離開來--結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
B．石油的分餾、煤的氣化、海水曬鹽、花生中提取花生油等過程都是物理變化
C．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染
D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求填空．
（1）取少量溶液于試管中，加入過量氫氧化鋇溶液，無沉促生成，經(jīng)加熱，逸出的氣體能夠便濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定存在的離子是NH4+，一定不存在的離子是SO32-、CO32-．
（2）另取少量原溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中一定存在的離子Cl-．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，還無法確定的離子是Na+，為進(jìn)一步確定其是否存在，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是用焰色反應(yīng)來鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在托盤天平的兩個(gè)托盤上，分別放置一個(gè)盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸的燒杯，并調(diào)節(jié)天平至平衡．這時(shí)，向左邊燒杯中加入2.3g金屬鈉，向右邊燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬鎂，完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡．試求所加金屬鎂的質(zhì)量為2.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe3+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與探究，并回答問題：

（1）裝置中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是倒扣的漏斗，橢圓形部分體積較大，具有緩沖作用，能防止倒吸；
（2）裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的氧化性性質(zhì)；
（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是深黃色的碘水褪色；
（4）如果用鹽酸和硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖2所示，其中a導(dǎo)管的作用是，所用硫酸為70%的濃硫酸，不用稀硫酸的原因是二氧化硫在水中的溶解度比較大，濃硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他們擬用以下方法（如圖3）測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）．
方案Ⅰ：
①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則測(cè)得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
方案Ⅱ：

②實(shí)驗(yàn)中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計(jì)算確定該空氣中二氧化碳的含量是否合格（計(jì)算過程）：不合格．（空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)小于0.05%表示合格）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．填下列表格
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/g．mol-1
O28.0
H2SO43.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷中一定正確的是（　　）
A．若 R2-和 M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞R
B．若 X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X＞Y，則沸點(diǎn)：X＞Y
C．若 M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N
D．若 X、Y屬于同周期元素，且原子序數(shù)：X＞Y，則最高正價(jià)：X＞Y

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