7．在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放置一個(gè)盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸的燒杯，并調(diào)節(jié)天平至平衡．這時(shí)，向左邊燒杯中加入2.3g金屬鈉，向右邊燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬鎂，完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡．試求所加金屬鎂的質(zhì)量為2.4g．

分析 因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式，借助方程式中物質(zhì)的質(zhì)量變化進(jìn)行分析計(jì)算．

解答 解：設(shè)天平右邊燒杯內(nèi)加入金屬Na后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，左盤(pán)中質(zhì)量增加為（2.3-x）g，所以右盤(pán)的質(zhì)量?jī)粼黾右矐?yīng)該是（2.3-x）g，
 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2×23               2
2.3g                xg
解得x=0.1g
則左盤(pán)中質(zhì)量增加為2.3-0.1=2.2g，所以右盤(pán)的質(zhì)量?jī)粼黾右矐?yīng)該是2.2g
 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
24                     22
yg                     2.2g
解得y=2.4g
故答案為：2.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度不大，把握反應(yīng)方程式以及溶液質(zhì)量變化原因即可解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．常溫下，甲為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=1012請(qǐng)寫(xiě)出甲溶質(zhì)B的電離子方程式BOH=B++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$H2O+CH3COOCH2CH3．
（3）工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)用鋁粉和MnO2冶煉金屬錳，寫(xiě)出化學(xué)方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（4）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫(xiě)出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O．
（5）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化．
（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的電離程度的大小關(guān)系是Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH．（用化學(xué)式表示）
（2）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）．
（3）NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由2311Na、3517Cl和3717Cl構(gòu)成的10g氯化鈉中，已知3517Cl和的3717Cl組成與天然存在的組成相同，求其中所含3517Cl和3717Cl兩種原子的質(zhì)量分別是多少g？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測(cè)得沉淀物和所得溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：3或2：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A．H+、SO42、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO3、Cl
C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B．
A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg2+，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置③驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性
D．通過(guò)④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

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