Question

下列說法錯誤的是（）

      A．   熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量

      B．   熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

      C．   同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，△H不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

      D．   化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

Answer 1

考點：  反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量．由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反．

解答：  解：A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，故A正確；

B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，△H表示常溫常壓下的數(shù)據(jù)，故B錯誤；

C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，故C正確；

D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量越多，故D正確．

故選B．

點評：  本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于熱化學(xué)方程式的考查，注意把握熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大．