電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽(yáng)極上最先分別析出的物質(zhì)是（）

    A．             H2和Cl2             B． Cu和Cl2         C． H2和O2    D． Cu和O2


考點(diǎn)：  電解原理．

專(zhuān)題：  電化學(xué)專(zhuān)題．

分析：  電解CuCl2和NaCl的混合溶液時(shí)，離子放電順序?yàn)镃u2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，據(jù)此判斷陰陽(yáng)極上產(chǎn)物．

解答：  解：電解CuCl2和NaCl的混合溶液時(shí)，離子放電順序?yàn)镃u2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，所以陰極上析出Cu，陽(yáng)極上析出氯氣，故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，熟記常見(jiàn)離子放電順序，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（）

    A．             V1＞V2＞V3           B． V1＜V2＜V3        C． V1=V2＞V3  D． V1=V2＜V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

      A．   熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量

      B．   熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

      C．   同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

      D．   化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1，則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=  kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）

①將銅片接在電源的正極上 

②將銀片接在電源的正極上 

③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣→Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O

⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液

⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．

    A．             ①③⑥              B． ②③⑥          C． ①④⑤   D． ②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的Cu的質(zhì)量為m g，則（）

    A．                                 電解液質(zhì)量增加m g   B． 陰極質(zhì)量增加a g，a＞m

    C．                                 陰極質(zhì)量增加m g D． 陰極質(zhì)量增加b g，b＜m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：

（1）直流電源中，M為  極．

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為  g．

（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：  ：  ：1．

（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）  ，AgNO3溶液的pH  ，H2SO4溶液的濃度  ，H2SO4溶液的pH  ．

（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液的質(zhì)量為  g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

C.向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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