通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要方法之一。對下列實驗事實或現(xiàn)象的解釋正確的是

A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍原因是淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)

B．濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)能溶于濃硝酸

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-

D．常溫下，濃硫酸可儲存在鐵質(zhì)或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

 

B

解析:氯氣具有強氧化性，將KI氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色。濃硝酸不穩(wěn)定見光易分解生成NO、NO2、H2O，NO2溶于水使硝酸呈黃色。溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4。常溫下鐵和鋁可在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化。答案是B。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較MnO2與Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3或者將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實驗的干擾
消除陰離子不同對實驗的干擾
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．檢查乙裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②實驗時放出氣體的總體積是
60
60
mL．反應(yīng)放出氣體所需時間約為
4
4
min．
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
．
④計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
0.11mol?L-1
0.11mol?L-1
mol/L．（請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖1可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實驗的干擾
消除陰離子不同對實驗的干擾
．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
40mL氣體所需的時間
40mL氣體所需的時間
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②實驗時放出氣體的總體積是
60mL
60mL
mL．
③放出
1
3
氣體所需時間為
1
1
 min．
④反應(yīng)放出
3
4
氣體所需時間約為
2.5～2.6
2.5～2.6
 min．
⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
．
⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
0.11mol?L-1
0.11mol?L-1
．（請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?閔行區(qū)二模）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嵅僮鹘忉屨_的是（　　）
現(xiàn)象或操作 解    釋
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B 苯酚中滴加濃溴水，有白色沉淀生成 苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42?
D 分餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 可以較準確得到不同沸點下的餾分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1中甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
定性比較得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實驗的干擾
消除陰離子不同對實驗的干擾
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，實驗中需要測量的是
產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
．
（3）某同學(xué)要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②實驗中放出氣體的總體積是
60
60
mL；
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
；
④計算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度
0.11mol/L
0.11mol/L
．（結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嵅僮鹘忉屨_的是
現(xiàn)象或操作解　　釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B苯酚中滴加濃溴水，有白色沉淀生成苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42?
D分餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處可以較準確得到不同沸點下的餾分


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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同步練習(xí)冊答案