Question

3．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑．
請在答題卡上畫出能夠實驗這一反應的裝置圖，并在圖中進行必要的標注．
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請你分析其原因：兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極．

Answer 1

分析 ①要實現Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑，應形成電解池反應，銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑；
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕，銅應為陰極，連接電源的負極，碳為正極．

解答 解：①要實現Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，應形成電解池反應，銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，則可發(fā)生Cu+H₂SO₄（�。�$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，裝置圖為，故答案為：；
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕，銅應為陰極，連接電源的負極，碳為正極，
故答案為：兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極．

點評 本題考查電解池知識，側重于電解池裝置的設計，考查學生電化學知識的綜合把握與應用能力，題目難度不大．