3．下列關(guān)于水污染敘述錯誤的是（　�。�
A．水污染的程度是由其溶氧量來測定
B．污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量極少時，不會對生物造成傷害
C．使用含磷洗衣粉會造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長，魚類死亡
D．工業(yè)所排出的廢水危害水生生物

分析 A．溶氧量是衡量水質(zhì)的指標之一，但不能確定是否含有毒物質(zhì)；
B．重金屬離子能使生物會中毒；
C．含磷的生活污水可導致水中藻類植物大量生長；
D．工業(yè)廢水含有毒物質(zhì)或重金屬離子等．

解答 解：A．溶氧量是衡量水質(zhì)的指標之一，但不能確定是否含有毒物質(zhì)，則水污染的程度不能單由其溶氧量說明，故A錯誤；
B．重金屬離子能使生物會中毒，極少時不會對生物造成傷害，故B正確；
C．含磷的生活污水可導致水中藻類植物大量生長，則使用含磷洗衣粉會造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長，魚類死亡，故C正確；
D．工業(yè)廢水含有毒物質(zhì)或重金屬離子等，則不能排放到水中，會危害水生生物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染物及污染物的處理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：①CaCO3 （s）=CaO（s）+CO2 （g）△H=-180kJ•mol-l；
②2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-l
當反應②放出135kJ熱量時，處理的SO2質(zhì)量為32g；若該反應放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時生成酌CO2與煅燒石灰石時生成的CO2的質(zhì)量比為4：3．
（2）已知：CH4（g）+4NO2（ g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ•mol-l；
CH4（g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1；
①若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為172kJ．
②若1mol CH4還原NO2時放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某校課外活動小組同學設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．
【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2 S04所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫） 氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義．你認為應該在B、C裝置之間連接如圖中a裝置，以確認S02是否除盡．

【聯(lián)系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個選項）
A．酸雨        B．破壞臭氧層        C．溫室效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．乙烯分子中，只有一個碳碳π鍵，四個碳氫σ鍵
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽溶液為電鍍液
D．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)O-C-H鍵角

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應，試計算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．（1）下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是CF．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
（2）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應方程式填在空白處．
試劑離子反應方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
②Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液（FeCl2）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④CO2（HCl）飽和的NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，其中標出a～q14種元素，回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）
①形成化合物種類最多的元素是C．
②最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4．
③形成的陰離子還原性最弱的是F-，簡單陽離子半徑最小的是Al3+．
（2）f與k形成化合物的電子為，此化合物是（是、否）屬于電解質(zhì)，其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（3）g元素所形成的單質(zhì)與e最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，實驗室制取k元素形成的單質(zhì)的化學方程式為MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，有機物苯與b最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式為+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）設(shè)p的原子序數(shù)為x，q的原子序數(shù)為x+26（用x表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是Cr、Fe（填元素符號）．元素⑧的原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，元素⑩形成的+1價陽離子的外圍電子構(gòu)型的軌道表示式為．
（2）表中元素①與元素⑤形成的簡單分子電子式為；⑥和⑦形成的化合物電子式為．③和⑥形成的化合物晶體類型為分子晶體．元素①的4個原子與元素③的2個原子形成的分子中含有σ鍵的數(shù)目為5，π鍵數(shù)目為1．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的未成對電子數(shù)為3．元素⑤⑥⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填空）Ca＞S＞Cl．
（4）表中十種元素最高氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4（填水化物分子式，下同）；堿性最強的是Ca（OH）2．
（5）周期表中處于對角線位置的元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素④與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（6）1183K以下元素⑨形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的單質(zhì)氣體標況下密度為0.0899g/L；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物；E的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．請回答：
（1）實驗室制取A單質(zhì)氣體的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族以下三種說法中，可以驗證B和D得電子能力強弱的是（填寫編號）bc
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有d
A．CO2     b．Cl2    c．NH3     d．O2
（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，實驗室保存該鹽的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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同步練習冊答案