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【題目】有機合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如圖:

已知:

,

1B的結構簡式為_____。

2)反應④的條件為____;①的反應類型為___;反應②的作用是____

3)下列對有機物G的性質推測正確的是____(填選項字母)。

A.具有兩性,既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.1mol G與足量NaHCO3溶液反應放出2mol CO2

4D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_____。

5)符合下列條件的C的同分異構體有___種。

A.屬于芳香族化合物,且含有兩個甲基 B.能發(fā)生銀鏡反應 C.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6211的是___(寫出其中一種的結構簡式)。

6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位;苯環(huán)上有羧基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據題中的信息,寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)_______

合成路線流程圖示例如圖:XYZ…目標產物

【答案】 濃硫酸、濃硝酸、加熱 取代反應 保護酚羥基,以防被氧化 AC +3NaOH+CH3COONa+2H2O 16

【解析】

根據D的結構簡式(),可知C分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上有兩個鄰位取代基,其中一個為-OOCCH3,另一個為烴基,被酸性高錳酸鉀氧化為羧基生成D,B分子中有苯環(huán),結合已知的第一個反應:,可知B分子中也有在苯環(huán)上處于鄰位的兩個取代基,其中一個是羥基,另一個是甲基,所以A是乙酸酐,由乙酰氯和乙酸發(fā)生取代反應生成。DNaOH溶液中水解然后再酸化,得到的E,比較EG的結構,再結合已知:可知,EF是發(fā)生了硝化反應,E中苯環(huán)羥基的對位碳原子上的氫原子被硝基取代生成了F,FG是硝基被還原為氨基。

1)從上面的分析可知,B的結構簡式為

2)反應④是硝化反應,需要濃硝酸作反應物,濃硫酸作催化劑,而且反應還需加熱;①是取代反應,反應②的作用是保護酚羥基,以防被高錳酸鉀氧化。故答案為:濃硫酸、濃硝酸、加熱;取代反應;保護酚羥基,以防被氧化;

3G的結構簡式為

A.G中有羧基,顯酸性,還有氨基,顯堿性,所以G具有兩性,既能與酸反應也能與堿反應,故A正確;

B.醇可以發(fā)生消去反應,但酚不能發(fā)生消去反應,酚和羧酸都可以發(fā)生取代反應,酚羥基有還原性,可以被氧化,發(fā)生氧化反應,故B錯誤;

C.G的分子中既有羧基,又有羥基,可以發(fā)生縮聚反應,生成聚酯,故C正確;

D.能和NaHCO3溶液反應放出CO2的只能是羧基,而1mol羧基只能生成1mol CO2,故1molG與足量NaHCO3溶液反應放出1molCO2,故D錯誤;

故選AC;

4D的結構簡式為,與足量的NaOH溶液反應時,羧基可以和NaOH發(fā)生酸堿中和,酯基可以發(fā)生水解,水解后生成的不是醇,而是酚,會繼續(xù)和NaOH發(fā)生中和反應,所以1mol D能消耗3mol NaOH,發(fā)生反應的化學方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O

5C,C的同分異構體屬于芳香族化合物,即含有苯環(huán),與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,苯環(huán)上直接連有羥基;能發(fā)生銀鏡反應,要求分子中有醛基。C的苯環(huán)上共有3個碳原子和2個氧原子,酚羥基和醛基各用了1個氧原子,醛基還用了1個碳原子,還有2個碳原子,根據含有兩個甲基的要求,苯環(huán)上共有4個取代基,兩個甲基,一個酚羥基和一個醛基;可以先固定兩個甲基的位置,有鄰、間、對三種位置,然后再連上酚羥基和醛基。當2個甲基處于鄰位時,酚羥基和醛基有6種不同的位置,當2個甲基處于間位時,酚羥基和醛基有7種不同的位置,當2個甲基處于對位時,酚羥基和醛基有3種不同的位置,所以共有16種同分異構體。其中核磁共振氫譜有/span>4組峰,且峰面積之比為6211的是。故答案為16,;

6)以甲苯為原料合成,需要在苯環(huán)上連上羧基和氨基,羧基可以通過甲基被氧化得到,氨基可以先在苯環(huán)上連上硝基,然后再還原得到。因為苯環(huán)上有烷烴基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位;苯環(huán)上有羧基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。最終合成的有機物的兩個取代基在鄰位,所以甲苯應先硝化,在甲基的鄰位引入硝基,然后再氧化甲基成為羧基,最后還原硝基為氨基;流程為:。

練習冊系列答案
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【題目】醋酸銅[(CH3COO)2Cu·H2O](其相對式量為200)常用作分析化學的分析試劑,還用作有機合成催化劑、瓷釉顏料等?梢杂脡A式碳酸銅與醋酸作用來制備。

實驗步驟:

(I)堿式碳酸銅的制備

()醋酸銅的制備

堿式碳酸銅與醋酸反應制得醋酸銅:

Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O

將產品堿式碳酸銅放入燒杯內,加入約20mL蒸餾水,加熱攪拌至323K左右,逐滴加入適量醋酸至固體不再溶解,趁熱過濾。濾液在通風櫥下蒸發(fā)至原體積的左右,冷卻至室溫,減壓過濾,用少量蒸餾水洗滌,得(CH3COO)2Cu·H2O產品,稱量,計算產率。

回答下列問題:

(1)步驟(ⅰ)將研磨后混合物注入熱水中反應,寫出離子反應方程式______。

(2)堿式碳酸銅的制備需在熱水中進行反應,且溫度需控制在60℃左右,請解釋原因______

(3)在步驟(ⅰ)與步驟(ⅱ)的實驗過程中,涉及三種固液分離的方法,分別是傾析法過濾、趁熱過濾與減壓過濾,下列裝置中沒有使用到的有______。

(4)步驟中洗滌晶體的具體操作是______

(5)最終稱量所得的產品為8.0g,則產率為______。

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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質的量)。下列判斷不正確的是(

A. T2<T1,則正反應一定是放熱反應

B. T2n(A2)不變時達到平衡,AB3的物質的量大小為cba

C. 達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c

D. T2<T1,達到平衡時b、d點的反應速率為vdvb

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【題目】1)實驗室可以用KMnO4制備氯氣,反應方程式如下:2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O

①該反應的氧化劑是____,氧化產物是_____,還原產物是____。

②當有15.8gKMnO4參加反應時,被氧化的HCl___mol,標況下生成Cl2的體積為____L,有____mol電子轉移。

2A的核電荷數為n,A2+B3的電子層結構相同,則B原子的質子數是__。

3)在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中,共存在__種原子,_種元素。

4)將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式:____。

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【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析,下列判斷錯誤的是 (  )

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b

C. cd兩點代表的溶液中c(H)c(OH)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在bc兩點代表的溶液中達到飽和

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【題目】25℃和101kpa時,乙烷和乙炔組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復到原來的溫度和壓強,氣體的總體積縮小了42mL,原混合烴中乙炔的體積分數為( )

A. 25%B. 40%C. 60%D. 75%

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【題目】AB兩種有機物可以互溶,有關性質如下:

物質

密度(g·cm-3)

熔點/

沸點/

溶解性

A

0.7893

-117.3

78.5

與水以任意比混溶

B

0.7137

-116.6

34.5

不溶于水

(1)要除去AB的混合物中的少量B,可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸餾 B.重結晶 C.萃取 D.加水充分振蕩,分液

(2)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,A和氧氣恰好完全反應且消耗6.72L(標準狀況)氧氣,生成5.4gH2O8.8gCO2,則該物質的實驗式是__________;質譜圖顯示,A的相對分子質量為46,又已知有機物A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結構簡式為________________

(3)下圖是B的質譜圖,則其相對分子質量為 ________

(4)B的紅外光譜如圖所示,則B的結構簡式為__________________________

(5)準確稱取一定質量的AB的混合物,在足量氧氣充分燃燒,將產物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰,發(fā)現質量分別增加14.4g26.4g。計算混合物中AB的物質的量之比_____________________。

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【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一,在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示:

溫度

450

500

550

600

SO2的轉化率%

97.5

95.8

90.50

80.0

(1)由表中數據判斷△H________0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.容器的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體中SO3的濃度不變 D. C(SO2)=C(SO3

E.V(SO2)=V(SO3 F. V(SO3)=2V(O2

(3)某溫度下經2min反應達到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1。

①0-2min之間,O2的反應速率為____

②此時的溫度為____℃。

③此溫度下的平衡常數為_____(可用分數表示)。

(4)若將平衡反應混合物的壓強增大(假如體積可變),平衡將_________向移動。

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