【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是(

A.工業(yè)上N2H2合成NH3,往往需要使用催化劑

B.密閉容器中2molCO1molH2Og)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)CO的反應(yīng)速率加快

C.SO2O2催化氧化成SO3是一個(gè)放熱過(guò)程,450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成

D.1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性,水的電離程度減小

【答案】D

【解析】

A. 催化劑只能改變反應(yīng)速率,從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間,但不能使平衡發(fā)生移動(dòng),A不合題意;

B. 密閉容器中2molCO1molH2Og)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)CO的濃度增大,反應(yīng)速率加快,但平衡不發(fā)生移動(dòng),B不合題意;

C. SO2O2催化氧化成SO3是一個(gè)放熱過(guò)程,從平衡移動(dòng)的角度考慮,應(yīng)為降低溫度有利于SO3生成,但從催化劑的活性考慮,450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成,所以不能利用平衡移動(dòng)原理解釋,C不合題意;

D. 1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水,將抑制銨根離子水解,從而使水的電離程度減小,D符合題意。

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化,目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng):,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)所需能量是由間歇進(jìn)行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來(lái)提供的:。下列說(shuō)法不正確的是(

A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對(duì)環(huán)境造成的粉塵污染

B.第一個(gè)反應(yīng)需要吸熱,所以煤的氣化從能量角度來(lái)看,得不償失

C.煤氣化后作為燃料,燃燒充分,熱利用率高

D.上述兩個(gè)反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體中除去、后主要是合成氨的兩種原料氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________。

(4)三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中,起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃,則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_____℃。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染,必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放。

(1)用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)______

(2)能作脫除劑的物質(zhì)很多,下列說(shuō)法正確的是______

a.H2O作脫除劑,不利于吸收含氮煙氣中的NO

b.Na2SO3作脫除劑,O2會(huì)降低Na2SO3的利用率

c.CO作脫除劑,會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加

(3)尿素[CO(NH2)2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2

.已知可通過(guò)下列方法合成尿素:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=+28.5kJ/mol

①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是______。

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說(shuō)明理由______。

CO(NH2)2與某種煙氣主要為N2、NOO2)中的NO的物質(zhì)的量比值分別為12、2131時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖:

①曲線a對(duì)應(yīng)CO(NH2)2NO的物質(zhì)的量比值是______

②曲線a、bc中,800℃~900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

900℃~1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降,NO濃度上升,發(fā)生的主要反應(yīng)是______。

④曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為______mg/(m3·s) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)環(huán)境問(wèn)題突出,大氣污染更為嚴(yán)重;卮鹣旅鎲(wèn)題

(1)下列選項(xiàng)中屬于重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)首要污染物的是_____

A.CO2 B.SO2 C.可吸入顆粒物 D.H2S

(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體,汽車氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是___________

(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機(jī)理如下(以Pt催化劑為例)

I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑,NO(S)表示吸附態(tài)NO,下同)

II:CO+Pt(S)=CO(S)

III:NO(S)=N(S)+O(S)

IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)

V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)

VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。

回答下面問(wèn)題

①汽車尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是____

A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃

②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2,由此可推斷出:V反應(yīng)的活化能____反應(yīng)的活化能(填

“<”、“>”或“=”),理由是_______________

④結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和圖像溫度位于330℃—400℃時(shí),升高溫度,V反應(yīng)的反應(yīng)速率_____,(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ⅳ反應(yīng)的反應(yīng)速率__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說(shuō)法正確的是( )

HClO

A.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:

B.相同濃度的NaClO的混合溶液中,

C.溶液中加入少量水,溶液中pH增大

D.25℃時(shí),溶液通入至溶液的時(shí),溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。

2)在H2、(NH4)2SO4SiC、CO2HF中,由極性鍵形成的非極性分子有________,由非極性鍵形成的非極性分子有________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________,屬于離子晶體的是________,屬于原子晶體的是________,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________________。

3A、BC、D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型:

A________;B________;C________;D________。

4)如圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A________;B________;C________;D________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識(shí)填空。

⑴常溫時(shí),的水溶液呈酸性,原因是用離子方程式表示___________,將溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅,則的電離程度______其水解程度。該物質(zhì)能_______促進(jìn)抑制水的電離。

⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì),則往往加入試劑 ________

⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________;質(zhì)子守恒式為__________

⑹常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: 溶液中從大到小排列順序?yàn)?/span>________填序號(hào)。

⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據(jù)要求答題。

若它們物質(zhì)的量濃度相等,它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(abc表示,下同)。

若它們的pH相等,它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____

若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關(guān)系為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(偏大、偏小無(wú)影響”)。

(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L1 HCl0.55 mol·L1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(相等不相等”),簡(jiǎn)述理由: ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH________(偏大偏小無(wú)影響”)。

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