【題目】“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化,目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng):,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)所需能量是由間歇進(jìn)行的碳的燃燒(氧氣用空氣代替)來提供的:。下列說法不正確的是(

A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染

B.第一個反應(yīng)需要吸熱,所以煤的氣化從能量角度來看,得不償失

C.煤氣化后作為燃料,燃燒充分,熱利用率高

D.上述兩個反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體中除去、后主要是合成氨的兩種原料氣體

【答案】B

【解析】

A.煤的氣化將固體煤轉(zhuǎn)化為氣態(tài)可燃物,減少了粉塵污染;

B.雖然在煤的氣化過程中,會有一部分煤的潛在能量受到損失,但加工后得到的氣態(tài)燃料的熱利用率高;

C.加工后得到的氣態(tài)燃料的熱利用率高;

D.因反應(yīng)中的氧氣用空氣代替,故反應(yīng)后混合氣體的成分為、等,除去后主要就是合成氨的原料

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.中單體為NC-CHO

C.1molNaOH溶液完全反應(yīng),消耗NaOH5mol

D.Br211加成可有4種加成產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是(

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.ab、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>abc

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H)大于c點(diǎn)水電離的c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B(如下圖所示),下列說法正確的是

A.分子A中所有碳原子均位于同一平面

B.用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A

C.物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

D1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知:3I26NaOH===5NaINaIO33H2O。

請回答下列問題:

1)分液漏斗使用前需要檢漏,檢漏方法為__________。

2)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

3)下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

DNaOH溶液可以用乙醇代替

4)向上層中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,操作Z的名稱為________

5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )

增加C的物質(zhì)的量 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 將容器的體積縮小一半 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A. 反應(yīng)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 合成NH3的反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低的溫度

C. 溴水中存在平衡:Br2H2OHBrHBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

D. 2HI(g)H2(g)I2(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________,正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有______(填字母序號)。

A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)

B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變,升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是(

A.工業(yè)上N2H2合成NH3,往往需要使用催化劑

B.密閉容器中2molCO1molH2Og)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)CO的反應(yīng)速率加快

C.SO2O2催化氧化成SO3是一個放熱過程,450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成

D.1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性,水的電離程度減小

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