Question

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中不正確的是（　�。�

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，兩者對(duì)應(yīng)的各組分的體積分?jǐn)?shù)相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，兩者混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_A

Answer 1

分析：由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)．因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．

解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，相當(dāng)于4molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則
A．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，則對(duì)應(yīng)的各組分的體積分?jǐn)?shù)相同，故A正確；
B．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；
C．由于途徑Ⅱ的質(zhì)量為途徑Ⅰ的質(zhì)量的2倍，則Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的

1

2

，故C正確；
D．Ⅱ途徑濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理．