Question

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2molⅡ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下敘述中正確的是（　　）

• A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
• B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
• C、達平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V_B
• D、達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的

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Answer 1

分析：由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)．因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．

解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，相當于4molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則
A．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故A正確；
B．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故B錯誤；
C．AB的起始量相同，反應(yīng)速率相同，Ⅱ途徑濃度大，壓強大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V_A小于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V_B，故C錯誤；
D．由于途徑Ⅱ的質(zhì)量為途徑Ⅰ的質(zhì)量的2倍，則Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的

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，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理．