Question

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
I．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．
以下敘述中不正確的是（　�。�

• A、I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
• B、I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
• C、達(dá)平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_A
• D、達(dá)平衡時(shí)，I途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的

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Answer 1

分析：由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，因而同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡；在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．

解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，相當(dāng)于4molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則為等效平衡，
A．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，二者為等效平衡，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故A正確；
B．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；
C．由于Ⅱ途徑濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故C錯(cuò)誤；
D．由于途徑Ⅱ的質(zhì)量為途徑Ⅰ的質(zhì)量的2倍，則Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的

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，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等效平衡知識(shí)，題目難度中等，注意掌握判斷等效平衡的方法：（1）恒溫、恒容條件下：換算為方程式同一半邊物質(zhì)后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒溫、恒容條件下，若反應(yīng)前、后氣體體積相等：換算為方程式同一邊物質(zhì)后，起始投料符合同一比例，為不完全等效；（3）恒溫、恒壓條件下：換算為方程式同一邊物質(zhì)后，起始投料符合同一比例；百分?jǐn)?shù)W%（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）一定相同，為不完全等效．