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【題目】25℃時，在含有PbI2固體的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI固體，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中Pb2+和I的濃度都增大B.溶度積常數Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向右移動D.溶液中Pb2+的濃度減小

【答案】D

【解析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A選項錯誤。

B．溶度積常數Ksp只與溫度有關，改變c(I-)，Ksp不變，故B選項錯誤。

C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C選項錯誤。

D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D選項正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陽離子交換膜電解槽運用到氯堿工業(yè)，使產品的純度大大提高，主要歸功于陽離子交換膜的嚴格把關，它只允許陽離子自由通過，其工作原理如圖所示。

（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時，飽和食鹽水的入口應該是______（填“C”或“D”）。

（2）該裝置也可用于物質的提純，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質（如SO42-），可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口_________（填“A”或“B”）導出。

（3）陽離子交換膜的誕生極大促進了電解工業(yè)的發(fā)展，我們不妨大膽設想，假設陰離子交換膜也已經誕生，同時使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時制備產品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質。某同學設計了如圖所示的裝置，請你指出硫酸鈉溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷酸、亞砷酸是兩種弱酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水電離的與KOH溶液的體積之間的關系如圖所示。

點對應溶液的pH________填“”“”或“”。

__________。

在一定溫度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，發(fā)生反應：，的轉化率與時間的關系如圖所示，測得F點對應溶液中、，且溶液。

點：______填“”“”或“”，下同；E點的______G點的。

下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________填字母。

溶液顏色不再變化

溶液的pH不再變化 溶液中不再變化

在該條件下，上述反應的平衡常數____________用含m的代數式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：+CH3CHORCH=CH2CHO

Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L。

請回答：

（1）化合物H中的官能團為__。

（2）A的結構簡式為__，F的結構簡式為__。

（3）G→H的反應類型為__。

（4）寫出B→C的化學反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH—ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C.向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實驗過程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.為了加快酸溶速率，可將原料進行研磨并適當提高反應溫度

B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

C.萃取后，可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+

D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，經過加熱蒸發(fā)，可得到碳酸鎂晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下xA＋yBzC達到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>

①若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是___。

②已知B、C是氣體，現增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是___（填狀態(tài)）。

③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

④若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是___反應（填“放熱”或“吸熱”）。

⑤和原平衡相比，加催化劑達到平衡時，氣體A的轉化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑥若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___。

A．化學平衡向正反應方向移動 B．化學平衡向逆反應方向移動

C．化學平衡不移動 D．反應停止

（2）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____。

②下列說法正確的是___(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴復分解反應可形象地描述為交換舞伴(如圖所示)：

烯烴復分解反應中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。根據以上信息進行判斷，如果把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應，下列產物不可能存在的是 （ ）

A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2

C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)乙烯的電子式_________________。

(2)的分子式_________________。

(3)的鍵線式___________________。

(4) 的系統(tǒng)命名為__________________。

(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個烴基的同分異構體有___種。

(6)C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為_________。

(7)CH2＝CH－CH3加聚產物是_________________。

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