Question

9．如右圖所示，請按要求回答下列問題．
（1）打開K₂，合并K₁．A為負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是A處金屬不斷溶解；B極的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）打開K₁，合并K₂．A為陰（填“陰”或“陽”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是A上有紅色金屬析出；B極的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則析出銅的質(zhì)量為6.4g．

Answer 1

分析 （1）若打開K₂，合并K₁，形成原電池反應(yīng)，A極Zn為負(fù)極，被氧化，B極Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
（2）若打開K₁，合并K₂，為電解池，B為陽極，A為陰極，該極上析出金屬銅，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）若打開K₂，合并K₁，形成原電池反應(yīng)，A極Zn為負(fù)極，鋅不斷溶解，Zn-2e^-=Zn²⁺，B極Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu²⁺+2e^-═Cu，有紅色物質(zhì)析出，
故答案為：負(fù)； A處金屬不斷溶解；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②若打開K₁，合并K₂，為電解池，B為陽極，反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；A為陰極，該極上析出金屬銅，發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu，所以當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則析出銅的質(zhì)量為6.4g，故答案為：陰；A上有紅色金屬析出；Cu-2e^-=Cu²⁺；6.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池和電解池區(qū)別，知道各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，題目難度不大．