18．燃燒下列混合氣體所生成的CO2的物質(zhì)的量，一定大于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的是（　　）
A．丙烯與丁烯B．丙烷與丁炔C．乙烯與乙炔D．乙烷與丙烯

分析 烴的燃燒反應(yīng)中，燃燒相同質(zhì)量的烴，烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的CO2量越多，然后利用極限法根據(jù)含碳量高低進(jìn)行分析．

解答 解：A．丙烯和丁烯分子中C、H原子數(shù)目之比均為1：2，環(huán)丙烷C、H原子數(shù)目之比為1：2，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體，所產(chǎn)生CO2的量等于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故A不符合；
B．丙烷、丁炔分子中C、H原子數(shù)目之比分別為1：2.67、1：1.5，環(huán)丙烷C、H原子數(shù)目之比為1：2，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體，所產(chǎn)生CO2的量可能大于、小于或等于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故B不符合；
C．乙烯和乙炔中C、H原子數(shù)目之比分別為1：2、1：1，所以混合氣體的含碳量大于環(huán)丙烷，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體，所產(chǎn)生CO2的量一定大于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故C符合；
D．乙烷和丙烯中C、H原子數(shù)目之比分別為1：3、1：2，乙烷的含碳量小于環(huán)丙烷，所以混合氣體的含碳量小于環(huán)丙烷，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體，所產(chǎn)生CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的乙烯所產(chǎn)生的CO2，故D不符合，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、烴燃燒有關(guān)計(jì)算，難度中等，利用碳元素守恒，明確相同質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大生成的CO2量越多．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1
B．在25℃時(shí)，無論是酸性、堿性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘積都等于1×10-14
C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）相等
D．原電池的正極所發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如右圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）打開K2，合并K1．A為負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是A處金屬不斷溶解；B極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．
（2）打開K1，合并K2．A為陰（填“陰”或“陽”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是A上有紅色金屬析出；B極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則析出銅的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲烷、乙烯混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶后，洗氣瓶增重7g．則原混合氣體中兩種氣體的體積比V（CH4）：V（C2H4）=1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中慢慢滴入少量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式一定正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
B．由水電離出來的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．北京時(shí)間8月12日晚23時(shí)30分左右，天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，共有兩次爆炸，間隔約30秒，第二次爆炸威力更高，相當(dāng)于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導(dǎo)彈．涉事的天津瑞海國際物流有限公司官網(wǎng)顯示，該公司倉儲(chǔ)業(yè)務(wù)的商品類別有：壓縮氣體和液化氣體（氬氣、壓縮天然氣等）；易燃液體（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品（金屬鈉、金屬鎂，硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等）；氧化劑和有機(jī)過氧化物（硝酸鉀、硝酸鈉等）；毒害品（氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等）；腐蝕品、雜類（甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等）等多個(gè)種類．
已知：氰化氫（HCN）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體．氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒．氰化氫在空氣中的含量達(dá)到5.6%～12.8%時(shí)，具有爆炸性．氫氰酸屬于劇毒類．氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列各題：
（1）乙酸乙酯，易燃，室溫下，44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量，請(qǐng)寫出乙酸乙酯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃劑硝酸鈉，遇可燃物著火時(shí)，能分解產(chǎn)生一種氣體助長火勢(shì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：4NaNO3=4NaNO2+O2↑
（3）易燃固體金屬鈉，禁止用水槍噴水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）在氰酸鈉發(fā)生火災(zāi)時(shí)，禁止用泡沫滅火劑滅火，否則有易爆性物質(zhì)生成，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）大量次氯酸鈉用于“破氰”（氰化鈉）反應(yīng)，生成無害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3
或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為S．
（2）浸取時(shí)Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除鐵過程加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀而除去．
（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)C為Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．

680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b．
a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2        c．ZnSO4     d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上常將廢舊鐵屑（表面有油污）回收利用，用以制備綠礬（FeSO4•7H2O），綠礬、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示如圖甲：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，請(qǐng)?zhí)岢黾涌烊芙獾拇胧⿺嚢杌蚣訜幔ㄈ未鹨稽c(diǎn)即可）．
（2）結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱．
（3）過濾是用如圖乙裝置進(jìn)行，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是得到較干燥的沉淀．
（4）用無水乙醇洗滌的目的是除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①寫出滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②計(jì)算產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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